【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將已加熱至恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為___、___（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀(guān)察到的現(xiàn)象分別為___。

a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

【答案】c a 產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

【解析】

實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說(shuō)明生成Fe2O3，則反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，S元素化合價(jià)應(yīng)降低，因此一定生成SO2；根據(jù)化合價(jià)升降守恒，化合價(jià)降低的S元素為總量的一半，因此一定還生成SO3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

①硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物產(chǎn)生了氧化鐵，二氧化硫和三氧化硫，即檢驗(yàn)氣體存在時(shí)需要先排除三氧化硫的干擾，檢驗(yàn)二氧化硫可以選用品紅溶液，檢驗(yàn)三氧化硫，可以選用氯化鋇溶液，三氧化硫易溶于水，顯酸性，故選用Ba(NO3)2會(huì)氧化二氧化硫氣體，使實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)誤差，因此C為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3，可觀(guān)察到產(chǎn)生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗(yàn)SO2，品紅褪色；。

②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，反應(yīng)的方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）請(qǐng)寫(xiě)出高溫時(shí)鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

（2）寫(xiě)出碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液的離子方程式：___________。

（3）裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，請(qǐng)用離子方程式表示原因：______。

（4）寫(xiě)出鎂條在足量的二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說(shuō)法正確的是

A. 制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2

B. 將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說(shuō)明NH3已經(jīng)集滿(mǎn)

C. 關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開(kāi)b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖2，則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈

D. 工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，不能說(shuō)明在恒溫下可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

②單位時(shí)間內(nèi)生成A的物質(zhì)的量與消耗D的物質(zhì)的量之比為1：2

③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化

A. ②④ B. ③④ C. ①③ D. ①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[方案一]稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。

（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是_____________。

[方案二]稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)量固體質(zhì)量，計(jì)算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。

（1）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為__________。

（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是__________。

[方案三]按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）D裝置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（2）實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取17.90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知ROH固體溶于水放熱，有關(guān)過(guò)程的能量變化如圖(R=Na、K)：

下列說(shuō)法正確的是

A.△H1+△H2>0B.△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0

C.△H6(NaOH>△H6(KOH)D.△H1+△H2+△H4+△H5+△H6=0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是重要漂白劑．探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取晶體按如圖裝置進(jìn)行制取。

已知：飽和溶液在低于時(shí)析出，高于時(shí)析出，高于時(shí)分解成和NaCl．

(1)用雙氧水配制的溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要______填儀器名稱(chēng)；

(2)裝置C的作用是______；

(3)裝置B內(nèi)生成的氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成，生成的反應(yīng)方程式為______．

(4)如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______；

(5)反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得晶體．請(qǐng)補(bǔ)充完整操作iii．

蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過(guò)濾；iii．______；低于干燥，得到成品．

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定

(6)上述實(shí)驗(yàn)制得的晶體中含少量。產(chǎn)生最可能的原因是______；

中有氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)

中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和

中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)

(7)測(cè)定樣品中的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱(chēng)一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。

取待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V已知：

確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______；

所稱(chēng)取的樣品中的物質(zhì)的量為______用含c、V的代數(shù)式表示。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是（ ）

A. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O

B. CaCO3與醋酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋ + CO2↑+ H2O

C. 向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O

D. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42― + Ba2＋=BaSO4↓

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