Question

天然堿的化學式表示為2Na₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O，取少量該物質溶于水得到稀溶液，在溶液中逐滴加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實不相符的是（　　）

• A、HCO₃^-+CO₃^2-+3H⁺→2H₂O+2CO₂↑
• B、2HCO₃^-+CO₃^2-+4H⁺→3H₂O+3CO₂↑
• C、CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-
• D、HCO₃^-+3CO₃^2-+7H⁺→4H₂O+4CO₂↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：2Na₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O在溶液中電離出碳酸根離子和碳酸氫根離子離子，逐滴加入稀硫酸后，碳酸根離子首先結合氫離子生成碳酸氫根離子，當碳酸根離子反應完全后，碳酸氫根離子開始結合氫離子生成二氧化碳氣體，據此判斷各離子方程式正誤．

解答： 解：當滴入少量稀鹽酸時，碳酸根離子優(yōu)先反應，發(fā)生反應的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-，
當滴入過量的稀鹽酸時，碳酸氫根離子和碳酸根離子都完全反應，反應的離子方程式為：HCO₃^-+2CO₃^2-+5H⁺→3H₂O+3CO₂↑，
當稀鹽酸部分過量時，可能出現反應：HCO₃^-+3CO₃^2-+7H⁺→4H₂O+4CO₂↑，
根據以上分析可知，C、D正確；
在碳酸根離子沒有完全反應前，碳酸氫根離子不會參與反應，故A、B錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確碳酸根離子、碳酸氫根離子與氫離子反應的先后順序為解答關鍵，本題中還需要明確碳酸氫根離子、碳酸根離子的物質的量之比為1：2．