練習(xí)冊(cè) 練習(xí)冊(cè) 試題 電子課本 知識(shí)分類 高中 數(shù)學(xué)英語(yǔ)物理化學(xué) 生物地理 初中 數(shù)學(xué)英語(yǔ)物理化學(xué) 生物地理 小學(xué) 數(shù)學(xué)英語(yǔ)已回答習(xí)題未回答習(xí)題題目匯總試卷匯總 首頁(yè) 電子課本 練習(xí)冊(cè)答案 精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情 2.設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( �。�A.0.1molN2與足量的H2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NAB.0.1 mol羥基()中含有的電子數(shù)為0.7 NAC.0.1 mol•L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1 NAD.在精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中,當(dāng)陰極析出銅32g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA 試題答案 練習(xí)冊(cè)答案 在線課程 分析 A、氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng);B、羥基中含9個(gè)電子;C、溶液體積不明確;D、在電解精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中,陰極上的反應(yīng)均為:Cu2++2-=Cu.解答 解:A、氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng),故不能進(jìn)行徹底,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B、羥基中含9個(gè)電子,故0.1mol-OH中含0.9NA個(gè)電子,故B錯(cuò)誤;C、溶液體積不明確,故溶液中的鎂離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,故C錯(cuò)誤;D、在電解精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中,陰極上的反應(yīng)均為:Cu2++2-=Cu,故當(dāng)陰極上析出32g銅即0.5mol銅時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè),故D正確.故選D.點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大. 練習(xí)冊(cè)系列答案 衡水假期伴學(xué)暑假作業(yè)光明日?qǐng)?bào)出版社系列答案 非常完美完美假期暑假作業(yè)中國(guó)海洋大學(xué)出版社系列答案 步步高暑假作業(yè)專題突破練黑龍江教育出版社系列答案 快樂(lè)假日夏之卷江西教育出版社系列答案 高考核心假期作業(yè)暑假中國(guó)原子能出版?zhèn)髅接邢薰鞠盗写鸢?/em> 學(xué)練快車(chē)道暑假同步練期末始練新疆人民出版社系列答案 學(xué)練快車(chē)道快樂(lè)暑假練學(xué)年經(jīng)典訓(xùn)練新疆人民出版社系列答案 惠宇文化暑假課堂每課一練上海三聯(lián)書(shū)店系列答案 金版新學(xué)案夏之卷假期作業(yè)河北科學(xué)技術(shù)出版社系列答案 創(chuàng)新大課堂系列叢書(shū)暑假作業(yè)延邊人民出版社系列答案 年級(jí) 高中課程 年級(jí) 初中課程 高一 高一免費(fèi)課程推薦! 初一 初一免費(fèi)課程推薦! 高二 高二免費(fèi)課程推薦! 初二 初二免費(fèi)課程推薦! 高三 高三免費(fèi)課程推薦! 初三 初三免費(fèi)課程推薦! 更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>> 相關(guān)習(xí)題 科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題 12.在含2mol NaOH、1mol Na2SiO3的溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量,下列關(guān)于沉淀質(zhì)量(m)與鹽酸體積(V)之間關(guān)系的圖象正確的是( �。�A.B.C.D. 查看答案和解析>> 科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題 13.中國(guó)石油天然氣勘探開(kāi)發(fā)公司位于尼日爾的分支機(jī)構(gòu)CNPC-尼日爾石油公司,日前在該國(guó)東部最新發(fā)現(xiàn)了2900萬(wàn)桶的石油儲(chǔ)量,勘探小組在石油樣品中發(fā)現(xiàn)一種烴的含氧衍生物.可用如圖所示裝置確定其分子式和其組成.(不考慮空氣進(jìn)入裝置)回答下列問(wèn)題:(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2MnO2_2H2O+O2↑.(2)B裝置的作用是吸收氧氣中的水蒸氣,燃燒管C中CuO的作用是使有機(jī)物不完全燃燒的產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2O.(3)產(chǎn)生氧氣按從左向右流向,燃燒管C與裝置D、E連接.現(xiàn)甲、乙兩位同學(xué)提出了兩種連接方案.方案1 甲同學(xué)認(rèn)為連接順序是:C→E→D方案2 乙同學(xué)認(rèn)為連接順序是:C→D→E請(qǐng)你評(píng)價(jià)兩種連接方案,判斷哪種方案正確并說(shuō)明理由.方案1,先要用無(wú)水CaCl2吸收H2O,再用堿石灰吸收CO2.(4)準(zhǔn)確稱取1.8g烴的含氧衍生物X的樣品,經(jīng)充分燃燒后,D管質(zhì)量增加2.64g,E管質(zhì)量增加1.08g,實(shí)驗(yàn)測(cè)得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍,則X的分子式為C3H6O3,1molX分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1:1,X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2COOH、CH3CH(OH)COOH. 查看答案和解析>> 科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題 10.有一瓶無(wú)色溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色;②取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩,可見(jiàn)CCl4層呈現(xiàn)紫色;③取溶液少量加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;④取實(shí)驗(yàn)(3)之上層清液,加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;⑤取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性,在此過(guò)程中有白色沉淀生成,而后又完全溶解,將此溶液加熱,有無(wú)色氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán).(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),溶液中肯定存在的離子有SO42-、Al3+、I-、NH4+(錯(cuò)寫(xiě)、漏寫(xiě)不得分),(2)肯定不存在的離子有Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-、NO3-、CO32-(錯(cuò)寫(xiě)、漏寫(xiě)不得分)(3)寫(xiě)出第5步中白色沉淀溶解的離子方程式Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取第5步中使石蕊試紙變藍(lán)色的氣體的離子方程式NH4++OH-△_NH3•H2O(5)快速檢驗(yàn)上述中實(shí)驗(yàn)不能確定的陽(yáng)離子的方法是焰色反應(yīng). 查看答案和解析>> 科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題 17.下列說(shuō)法正確的是( �。�A.對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng),正反應(yīng)方向是吸熱的,當(dāng)升高溫度時(shí),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.正催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子濃度C.壓強(qiáng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.濃度升高化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng) 查看答案和解析>> 科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題 7.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )A.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)減小B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(CH3COO−)c(CH3COOH)•c(OH−)增大C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH+4)c(Cl−)>1D.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合:23c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) 查看答案和解析>> 科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題 14.已知一種c(H+)=1×10-3 mol/L的酸和一種c(OH-)=1×10-3mol/L的堿等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是( �。�A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)D.稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿反應(yīng) 查看答案和解析>> 科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題 11.如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖.下列說(shuō)法正確的是 ( �。�A.裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生B.裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-C.裝置X是原電池,裝置Y是電解池D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放,并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化 查看答案和解析>> 科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題 12.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se.已知:①Se+2H2SO4(濃)═2SO2↑+SeO2+2H2O;②2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+.(1)依據(jù)Se與濃H2SO4反應(yīng)寫(xiě)出Se和濃HNO3(還原產(chǎn)物為NO2)反應(yīng)的化學(xué)方程式:Se+4HNO3(濃)═SeO2+4NO2↑+2H2O.(2)Se與濃HNO3的反應(yīng)中,氧化劑是濃HNO3,還原劑是Se,反應(yīng)中被還原的元素是N.當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO2氣體生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1 mol.(3)依據(jù)反應(yīng)①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是濃硫酸>SeO2>SO2.(4)用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:.(5)SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應(yīng):SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式.SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O. 查看答案和解析>> 同步練習(xí)冊(cè)答案 全品作業(yè)本答案 同步測(cè)控優(yōu)化設(shè)計(jì)答案 長(zhǎng)江作業(yè)本同步練習(xí)冊(cè)答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時(shí)練答案 仁愛(ài)英語(yǔ)同步練習(xí)冊(cè)答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時(shí)代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測(cè)試答案 更多練習(xí)冊(cè)答案 百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū) 違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com版權(quán)聲明:本站所有文章,圖片來(lái)源于網(wǎng)絡(luò),著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有,轉(zhuǎn)載無(wú)意侵犯版權(quán),如有侵權(quán),請(qǐng)作者速來(lái)函告知,我們將盡快處理,聯(lián)系qq:3310059649。 ICP備案序號(hào): 滬ICP備07509807號(hào)-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號(hào)
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分析 A、氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng);B、羥基中含9個(gè)電子;C、溶液體積不明確;D、在電解精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中,陰極上的反應(yīng)均為:Cu2++2-=Cu.
解答 解:A、氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng),故不能進(jìn)行徹底,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B、羥基中含9個(gè)電子,故0.1mol-OH中含0.9NA個(gè)電子,故B錯(cuò)誤;C、溶液體積不明確,故溶液中的鎂離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,故C錯(cuò)誤;D、在電解精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中,陰極上的反應(yīng)均為:Cu2++2-=Cu,故當(dāng)陰極上析出32g銅即0.5mol銅時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè),故D正確.故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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