16．A-H有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量為68，則A的分子式為C5H8，名稱是：3-甲基-1-丁炔．
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是；
（3）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是．

分析 A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E、E和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，整個(gè)流程圖中從A到G碳原子個(gè)數(shù)不變，所以A中含有5個(gè)碳原子；鏈烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為68，設(shè)A的分子式為C5Hx，故12×5+x=68，x=8，所以A的分子式為C5H8，A含有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，不飽和度=$\frac{5×2+2-8}{2}$=2，含有C≡C，所以A是3-甲基-1-丁炔，結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CCH（CH3）2；A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E，則E是結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH（CH3）2；E和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成F，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G和1，4-丁二酸反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此分析解答．

解答 解：A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E、E和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，整個(gè)流程圖中從A到G碳原子個(gè)數(shù)不變，所以A中含有5個(gè)碳原子；鏈烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為68，設(shè)A的分子式為C5Hx，故12×5+x=68，x=8，所以A的分子式為C5H8，A含有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，不飽和度=$\frac{5×2+2-8}{2}$=2，含有C≡C，所以A是3-甲基-1-丁炔，結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CCH（CH3）2；A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E，則E是結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH（CH3）2；E和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成F，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G和1，4-丁二酸反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為：，
（1）通過以上分析知，A的分子式為C5H8，名稱是：3-甲基-1-丁炔，故答案為：C5H8；3-甲基-1-丁炔；
（2）E和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成F，由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是，
故答案為：；
（3）通過以上分析知，①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；
（4）G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，為高考高頻點(diǎn)，正確推斷A結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力，明確從A到G碳原子個(gè)數(shù)不變即可解答，知道常見有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)、反應(yīng)條件等，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氫、碳、氮、氧三種元素可組成許多重要的化合物．
（1）一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）．
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ/mol-1
為進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，測(cè)得常壓下達(dá)到平衡時(shí)部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
此合成反應(yīng)的a＞0；△s＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）利用液氨合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步．第一步：2NH3+CO2?H2NCOONH4，第二步：H2NCOONH4?H2O+H2NCONH2．在一體積為0.5L密閉容器中投入4.0mol液氨和1.0mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖1所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第2步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到約55 min時(shí)到達(dá)平衡．
②反應(yīng)進(jìn)行到l0min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=0.148 mol/（L•min）．
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的變化曲線如圖2：
①在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n（H2）/n（CO2）]變化的曲線圖．

（5）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．右圖是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖．寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCOOH+O2．催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是a→b（填a→b或b→a）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C．定容時(shí)觀察液面俯視
D．定容加水超過刻度線又吸出少量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硅在無機(jī)非金屬材料中，扮演著主要角色，請(qǐng)利用相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）硅有非常重要的用途，請(qǐng)寫出其中的一種制半導(dǎo)體、制電路板、制太陽能電池板、制硅鋼等．
（2）古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2Ox，銅為+2價(jià)），下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是D．
A．可用氧化物形式表示為BaO•CuO•2SiO2     
B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色
C．x等于6                                 
D．易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿
（3）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖如下：

①在電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)需要在高溫條件進(jìn)行，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si，再利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的知識(shí)判斷該反應(yīng)的△H＞0（填＜、＞或=）．
②SiCl4極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
③在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，分離SiCl4和其他雜質(zhì)的方法為蒸餾（精餾）．
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
④分離出SiCl4后的殘余物中含有鐵元素，為了測(cè)量殘余物中鐵元素的含量，先將殘余物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，某同學(xué)稱取1.000g殘余物后，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL試樣溶液，用1.000×10-3mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘余物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某課外活動(dòng)小組為探究金屬與濃硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．探究濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)硫元素與氫元素的氧化性強(qiáng)弱：
實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．（固定裝置已略去）

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+SO42-+Cu2++2H2O．
（2）F燒杯中的溶液通常是NaOH溶液（或酸性KMnO4溶液等）．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液褪色．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍(lán)．
Ⅱ．研究過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體：
（1）過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是氫氣和水蒸氣；
（2）某同學(xué)用下列裝置（如圖2）連接成一整套實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證（2）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時(shí)，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號(hào)依次是cd（或dc）ab（或ba）e（用a、b…填寫）．
（3）根據(jù)（3）確定的實(shí)驗(yàn)過程，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)裝置中所盛藥品、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下列橫線上：
裝置所盛藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋
B①②③
CCuO固體④⑤
①無水硫酸銅②固體由白色變成藍(lán)色③SO2中含有水蒸氣④C裝置中固體由黑色變成紅色，D裝置內(nèi)固體由白色變成藍(lán)色⑤SO2中含有氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物．F是同周期元素中原子半徑最小的．試回答以下問題：
（1）寫出D與E以1：1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：．
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵（填“離子”或“共價(jià)”，下同）．A、B、C、D 四種元素形成的化合物CA5BD3為離子化合物．
（3）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（4）B的非金屬性弱于F的非金屬性（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（5）B的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性弱于C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性（填“強(qiáng)”或“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)鍍銅廢液中含有一定量的CuS04，任意排放會(huì)污染環(huán)境，利用電化學(xué)原理可對(duì)廢液進(jìn)行回收處理，裝置如圖，其中質(zhì)子交換膜只允許H+通過．
已知：①Cu2++HCHO+30H-=Cu+HCOO-+2H20；
②還原性：HCHO＞M（一種金屬）＞Cu．
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)之前，應(yīng)將含OH-的HCHO溶液加人到裝置的左側(cè)
B．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：HCH0-2e-+H20=HC0O-+3H+
C．若將質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，放電過程中，大量的OH-將向左側(cè)遷移
D．放電一段時(shí)間后打開開關(guān)，移去質(zhì)子交換膜，裝置中可能會(huì)有紅色固體、藍(lán)色絮狀物出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，1mol丙烯中含碳原子數(shù)為3NA
B．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為NA
C．23gNa與足量氧氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含C-H鍵數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g），測(cè)得平衡體系中CO2的百分含量（CO2%）與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示．下列物理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是 （　�。�
①正反應(yīng)速率②逆反應(yīng)速率③HCOOH（g）的濃度④對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)．
A．①②B．①③C．③④D．②④

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