Question

某化學興趣小組的同學選定稀硫酸和氫氧化鋇溶液做中和反應(yīng)的實驗．在燒杯中加入一定量的氫氧化鋇溶液后滴入幾滴酚酞試液，再向燒杯中加入一定量的稀硫酸．用玻璃棒充分攪拌后過濾，得白色沉淀和無色液體．
【提出問題】無色液體是什么物質(zhì)？（不考慮指示劑）
【猜想】
①小明：無色液體是水；
②小巖：無色液體是Ba（OH）₂溶液；
③小麗認為無色液體可能是

 

溶液．
【實驗探究】
（1）如果你是小組成員之一，你認為小明猜想的理由是

 

；寫出反應(yīng)的離子方程式

 

．
（2）你認為小巖的猜想

 

（“正確”或“不正確”）．理由是

 

．
（3）填寫小麗的猜想，并針對她的猜想，請你設(shè)計實驗驗證是否正確．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象及結(jié)論

【拓展應(yīng)用】
（4）中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用十分廣泛，其中醫(yī)療上可以借助中和反應(yīng)，來減輕胃酸過多病人的痛苦．根據(jù)你所學的知識判斷下列物質(zhì)適合用來中和胃酸的是

 

．
A．氫氧化鋇       B．碳酸氫鈉       C．氫氧化鈉       D．氫氧化鋁．

Answer 1

考點：探究化學反應(yīng)機理

專題：實驗設(shè)計題

分析：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的知識進行分析，氫氧化鋇能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，酚酞試液在酸性和中性溶液中不變色，在堿性溶液中變紅，硫酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體．

解答： 解：③猜想：參加反應(yīng)的物質(zhì)是稀硫酸與氫氧化鋇，二者完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，不完全反應(yīng)則物質(zhì)有剩余，故無色液體還可能是稀硫酸，故答案為：稀硫酸；
（1）小明的猜想是水，氫氧化鋇與硫酸恰好完全反應(yīng)生成水，水不能使酚酞試液變紅，離子反應(yīng)方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：稀硫酸和氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)；Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）小巖的猜想是無色液體是Ba（OH）₂溶液，氫氧化鋇為堿性溶液，遇酚酞試液應(yīng)變紅，故小巖的猜想不正確，故答案為：不正確；氫氧化鋇溶液能使酚酞變紅；
（3）小麗的猜想是稀硫酸，要驗證是否存在稀硫酸，可以依據(jù)硫酸的性質(zhì)進行，硫酸能使紫色石蕊試液變紅，若溶液變紅，則小麗的猜想正確，若溶液不變紅，則不含有硫酸，小麗的猜想不正確，故填：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象及結(jié)論
取少量無色液體于試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液	若溶液變紅，則小麗的猜想正確 若溶液不變紅，則小麗的猜想不正確

；
（4）胃酸主要成分為鹽酸，通常胃酸過多可服用小蘇打或者氫氧化鋁，氫氧化鋇與氫氧化鈉為強堿，具有腐蝕性，故選擇：BD．

點評：本題主要考查的是酸堿中和反應(yīng)，涉及酸堿指示劑、實驗現(xiàn)象的判斷、中和胃酸藥物等，難度不大．