Question

以下是對化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究。按要求回答問題：
Ⅰ.關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)	1.8×10－5	4.9×10－10	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

 
則等物質(zhì)的量濃度的①CH₃COONa、②NaCN、③Na₂CO₃、④NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_________(填編號)。
（2）已知2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，在一個(gè)容積為2 L的容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過30 min達(dá)到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v(SO₂)＝________。
（3）下圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2－濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是________。

向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu^2＋、Fe^2＋的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)沉淀。
Ⅱ.關(guān)于電化學(xué)的研究
全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為：VO₂⁺＋2H^＋＋V^2＋V^3＋＋VO^2＋＋H₂O。則充電時(shí)陽極反應(yīng)式為__________________________，用此電池電解1 L 1 mol·L^－1的CuSO₄溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時(shí)，溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)。

Answer 1

Ⅰ.（1）③②④①
（2）0.03 mol·L^－1·min^－1
（3）FeS　CuS
Ⅱ.VO^2＋＋H₂O－e^－=VO₂^-＋2H^＋   1

Ⅰ.（1）酸越弱生成的鈉鹽堿性越強(qiáng)，所以pH由大到小的順序?yàn)棰邰冖堍伲?br />（2）放出熱量176.94 kJ時(shí)二氧化硫參加反應(yīng)的物質(zhì)的量是×2 mol＝1.8 mol，v(SO₂)＝＝0.03 mol·L^－1·min^－1；
Ⅱ.充電時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，VO^2＋＋H₂O－e^－=VO₂⁺＋2H^＋；
硫酸銅溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量是1 mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時(shí)，溶液中陽極上析出0.025 mol氧氣，同時(shí)生成0.1 mol氫離子，溶液中氫離子濃度＝＝0.1 mol·L^－1，所以溶液的pH＝1。