17．下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都既含離子鍵又含共價鍵的是（　�。�
A．Na2O2、CaCl2B．CO2、CH4C．NH4Cl、NaOHD．NaF、HNO3

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價鍵，氯化鈣中鈣離子和氯離子之間中存在離子鍵，故A錯誤；
B．二氧化碳分子中C-O原子之間只存在共價鍵，甲烷分子中C-H原子之間只存在共價鍵，故B錯誤；
C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在共價鍵，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，故C正確；
C．NaF中鈉離子和氟離子之間只存在離子鍵，硝酸中H-O、N-O原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)鍵判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確離子鍵構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意銨鹽中不含金屬元素但含有離子鍵，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于乙醇與鈉的反應(yīng)，下列說法中正確的是（　�。�
A．說明乙醇分子中含有氫原子
B．說明乙醇分子中含有氧原子
C．說明乙醇分子中含有氫離子
D．說明乙醇分子中含有不同于烴分子里的氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．銅和稀硝酸在常溫常壓下反應(yīng)，開始時反應(yīng)非常慢，但是隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率不斷地加大．某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬探究影響其速率的主要因素．
（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）甲同學(xué)認為是生成的Cu2+對該反應(yīng)起催化作用，欲驗證其假設(shè)是否正確，其實驗方法是：取兩去試管分別加入同濃度的稀硝酸和相同的銅片，在其中一支中加入少量硫酸銅晶體，比較兩者開始產(chǎn)生氣泡的時間．
（3）乙同學(xué)依據(jù)銅和硝酸是放熱反應(yīng)，擬研究溫度升高是否為該反應(yīng)速度率不斷加大的主要原因，實驗結(jié)果如圖1所示：
由此可得到的結(jié)論是80min內(nèi)溫度只上升了2℃，說明溫度變化不是主要原因．
（4）丙同學(xué)查閱文獻，得知稀硝酸與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物起始也是NO2，NO2對該反應(yīng)起催化作用．通過圖2裝置驗證：

實驗發(fā)現(xiàn)左側(cè)3min后開始大量產(chǎn)生氣泡，右側(cè)40min內(nèi)無明顯變化．
①氫氧化鈉溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境．
②該學(xué)生設(shè)計在左側(cè)加的是2mol•L-1 HNO3溶液，右側(cè)加的是2.2mol•L-1 硝酸．左側(cè)濃度稍偏小，這樣設(shè)計主要是考慮到左側(cè)通入NO2時，一部分NO2與水反應(yīng)會生成硝酸，使硝酸濃度變大．
（5）丁同學(xué)與丙同學(xué)交流后，他將實驗改進為：在試管中加入3mL2mol•L-1 HNO3并放入銅片，然后加入幾粒NaNO2晶體，發(fā)現(xiàn)只需1秒鐘，銅片表面就開始產(chǎn)生氣泡．由丁的實驗推斷出的可能結(jié)論是：NO2催化機理可能是在反應(yīng)中得電子生成NO2-起催化作用（或答：NO2-對該反應(yīng)也能起催化作用）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可用于制光導(dǎo)纖維
B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣
C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
D．氧化鋁熔點很高，可用于制耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成，某實驗小組設(shè)計如下流程欲分別制得單質(zhì)Mg、Fe、Al和Si．

有關(guān)氫氧化物沉淀時的pH見表
金屬陽離子氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物完全沉淀時的pH
Fe3+1.93.2
Mg2+9.411.6
請回答下列問題：
（1）濾液A中含有的陽離子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
（2）操作②中涉及的化學(xué)方程式為2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑操作④中生成沉淀G的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）除去MgCl2溶液中的HCl，可以選用的試劑為cd（填字母）
a．NaOH溶液 b．氨水c．MgO d．Mg（0H）2
（4）由濾液H制取金屬Mg的流程如下：
濾液H$\stackrel{加熱濃縮}{→}$ $\stackrel{冷卻結(jié)晶}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{脫水}{→}$MgCl2→Mg
該流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是電解
（5）工業(yè)上常用堿液除去鋁表面的氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑（用離子方程式表示），為將堿洗液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b
a．NH3 b．CO2c．NaOH d．HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．2.0　g　H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．2.8gN2和CO的混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為1.4NA
C．235g${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為9NA
D．50mL12mol/L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列是從化學(xué)角度對成語、諺語、俗語進行的分析，其中正確的是（　　）
選項成語、諺語、俗語            理解或寓意
A“甘之如飴”糖類均有甜味
B“冰、水為之，而寒于水”相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高
C“雷雨肥莊稼”農(nóng)作物生長需要水，雷雨天提供了大量的雨水
D“春蠶到死絲方盡”蠶絲的只要成分是蛋白質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適．下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是（　　）
A．碳酸氫鈉B．氫氧化鋁C．碳酸鎂D．硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有7種物質(zhì)：①干冰②金剛石③四氫化碳④晶體硅⑤過氧化鈉⑥二氧化硅晶體⑦氯化銨（用序號回答）
（1）這些物質(zhì)中熔點最高的是②
（2）屬于分子晶體的是①③，其中分子構(gòu)型為正四面體的是③，雜化類型為sp3．
（3）屬于離子晶體的是⑤⑦
（4）寫出含有極性鍵和配位鍵的離子化合物的電子式．

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