Question

【題目】已知鈹的原子半徑為0.089 nm，下面是幾種短周期元素的相關信息（該題中大寫字母均為元素代號，不是元素符號）

（1）C元素的簡單陰離子結構示意圖________，F元素在周期表中的位置____________。

（2）D的單質與水反應的離子方程式_____________，該反應生成的含氧酸的電子式________。

（3）F元素與半徑最小的元素形成的最簡單有機化合物的結構式___________。

（4）鈉元素與E元素形成的所有化合物中，可能含有的化學鍵類型_______（填字母代號）。

a.離子鍵 b.極性共價鍵 c.非極性共價鍵 d.金屬鍵

（5）B、C、E三種元素的簡單離子半徑由大到小順序________________（填離子符號）。

（6）某同學選取稀硫酸、過量碳酸氫鈉溶液和過量硅酸鈉溶液，并設計了下圖裝置完成硫、碳、硅三種元素非金屬性強弱比較的實驗研究。下圖中裝置Ⅰ的名稱_______，裝置Ⅲ中反應的離子方程式_________________。

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅣA族 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ac S2-> O2-> Al3+ 分液漏斗 SiO32- + H2O + CO2 = CO32- +H2SiO3↓

【解析】F原子中無中子，所以是H，G最高正價數與負價數相等，是且最外層電子數是次外層的二倍，所以G是C，H元素單質焰色反應呈黃色，則H為Na；C、E都有-2價，且C有最高正價+6，則C為S、E為O；D有-1價，原子半徑大于氧，則D為Cl；A有+2價，處于ⅡA族，原子半徑大于硫元素，則A為Mg；B有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于硫原子，故B為Al；F的原子徑略大于E，且最高價為+4價，則F應為C元素；
(1)C為S元素，S2-離子結構示意圖為，F為C元素，在周期表中的位置第二周期第ⅣA族；

(2)Cl2與水反應生成的HClO為弱酸，其反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，該反應生成的含氧酸HClO的電子式為；

(3)C元素與H元素形成的最簡單有機化合物為CH4，其結構式為；

(4)鈉元素與氧元素形成的離子化合物有Na2O、Na2O2，含有的化學鍵類型有離子鍵、非極性共價鍵，故答案為a、c；

(5)O2-、Al3+離子結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，而S2-比前二者均多一個電子層，離子半徑最大，則三種簡單離子半徑由大到小順序為S2-> O2-> Al3+；

(6)依據儀器的結構，裝置Ⅰ為分液漏斗；根據反應原理可知，裝置Ⅲ中是硅酸鈉溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成，發(fā)生反應的離子方程式為SiO32- + H2O + CO2 = CO32- +H2SiO3↓。