7．下列說法不正確的是（　　）
A．Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃劑
B．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
C．碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅錫合金
D．盛放NaOH溶液的磨口玻璃瓶要用橡膠塞

分析 A．Al2O3熔點高、Al（OH）3加熱易分解；
B．苯的密度小于水，溶有苯的有機層在上層；
C．碳素鋼是一種鐵的合金，司母戊鼎的主要成分是銅錫合金；
D．燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應生成具有粘和合性的硅酸鈉．

解答 解：A．Al2O3熔點高、Al（OH）3加熱易分解，可用于阻燃劑，故A正確；
B．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液在混合液上層，應該從分液漏斗的上口放出，故B錯誤；
C．碳素鋼是一種鐵的合金，司母戊鼎的主要成分是銅錫合金，故C正確；
D．燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應生成具有粘和合性的硅酸鈉，容易將瓶口和瓶塞粘結在一起，故燒堿溶液盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中，故D正確；
故選：B．

點評 本題綜合考查元素及其化合物的性質，涉及試劑的保存、分液的操作等，為高考高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　�。�
①過濾  ②蒸發(fā)  ③向容量瓶轉移液體．
A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生在山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病區(qū)．我國云南、河南等10余省的山區(qū)發(fā)病率也較高．據(jù)估計我國患者約有1000萬人左右，為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是食用含碘食鹽．我國府以國家際準的方式規(guī)定在食鹽中加碘（KIO）據(jù)此回答下列問題．
 （1）可用鹽酸酸化的碘化鉀鉀和淀粉檢驗食鹽中的碘酸鉀，反應的化學方程式為5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為5：1能觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液變藍色．
（2）用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明在食鹽中存在IO3-，可供選擇的物質有①自來水； ②藍色石蕊試紙； ③淀粉-KI試紙；④淀粉；⑤白糖；⑥食醋；⑦白酒．進行上述實驗時必須使用的物質是B（填字母序號）．
A、①③B、③⑥C、②④⑥D、①②④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．已知：NO不能與Na2CO3溶液反應，NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2．
當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是A（填字母）．
A．1.3        B．1.6          C．1.8
（2）將1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖所示：圖中線段a表示NO2-離子隨x值變化的關系；若用溶質質量分數(shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少250g．
（3）用足量的 Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，試計算NOx中x的值=1.875．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：
t℃7008008301 0001 200
K1.671.111.000.600.38
下列有關敘述不正確的是（　　）
A．該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
B．上述反應的正反應是放熱反應
C．若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，該反應達到平衡狀態(tài)時，生成CO2為0.4 mol
D．若平衡濃度符合關系式$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則此時的溫度為1 000℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：2A（g）+B（g）═C（g）△H1；D（g）+B（g）═E（g）△H2；若A、D、混合氣體1mol完全與B反應，放出熱△H3，則A、D的物質的量之比是（　�。�
A．（△H2-△H3 ）：2（△H1-△H3）B．（△H3-△H2 ）：（$\frac{△{H}_{1}}{2}$-△H3）
C．（△H3-△H2 ）：（△H3-$\frac{△{H}_{1}}{2}$）D．（$\frac{△{H}_{1}}{2}$-△H2 ）：（△H3-△H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質屬于共價化合物的是（　�。�
A．CaOB．CO2C．K2OD．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．新型材料納米級鐵粉與普通鐵粉具有不同的性質．已知：在不同溫度下，納米級鐵粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時，生成FeO；高于570℃時，生成Fe3O4．
（1）寫出溫度低于570℃時反應的化學方程式Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;低于570°C\;}}{\;}$ FeO+H2．
（2）中學教材中用如圖所示實驗裝置，完成鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗．實驗中使用肥皂液的作用是檢驗反應中生成的H2．
（3）乙同學為了探究實驗后的固體產(chǎn)物是否存在Fe3O4（假定鐵全部反應完全）設計下列實驗方案：
①取固體樣品m1g，溶于足量的稀鹽酸；
②向①反應后的溶液中加入足量H2O2得溶液X再加氨水，充分反應后，過濾、洗滌、干燥；
③將②中所得固體進行灼燒，得到紅棕色固體m2g．
溶液X中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；m1與m2符合$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.97關系時，才能確定固體樣品中一定只存在Fe3O4．

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