19．氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應用．請回答下列問題：
（1）氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為2s22p3；
（2）在氮氣分子中，氮原子之間存放著1個σ鍵和2個π鍵；
（3）N2分子中氮氮鍵的鍵長小于（填“大于”、“小于”或“等于”）F2分子中氟氟鍵的鍵長；
（4）氮元素的氫化物--NH3是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化．
（5）配合物[Cu（NH3）4]C12中含有4個配位鍵，若用2個N2H4代替其中2個NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]C12中含有配位鍵的個數(shù)為4．

分析 （1）N原子核外有7個電子，最外層有5個電子，根據(jù)構造原理順序其價電子排布式；
（2）氮氣分子中2個N原子之間通過氮氮三鍵相連，所以氮原子之間存在著1個σ鍵和2個π鍵；
（3）鍵能越大，鍵長越短；
（4）由于氨分子之間有氫鍵存在，所以氨分子的沸點高，易液化；
（5）配合物中心離子未變化，配位鍵數(shù)目不變．

解答 解：（1）氮原子的電子排布式1s22s22p3，其價層電子排布式為2s22p3，故答案為：2s22p3；
（2）氮氣分子中2個N原子之間通過氮氮三鍵相連，所以氮原子之間存在著1個σ鍵和2個π鍵；故答案為：1；2；
（3）鍵能越大，鍵長越短，N≡N鍵的鍵能原大于F-F鍵的鍵能，所以N2分子中氮氮鍵的鍵長小于F2分子中氟氟鍵的鍵長；故答案為：小于；
（4）由于氨分子之間有氫鍵存在，所以氨分子的沸點高，易液化；故答案為：氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化；
（5）配合物中心離子未變化，配位鍵數(shù)目不變，含有配位鍵的個數(shù)為4；故答案為：4．

點評 本題考查了電子排布式的書寫、鍵長的比較、配位數(shù)等知識點，難度不大，掌握基礎是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，向 a L密閉容器中加入1mol X 氣體和2mol Y 氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?3Z（g），此反應達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強不再隨時間變化
B．單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X 的同時生成0.3 molZ
C．容器內(nèi)XYZ的濃度比為1：2：3
D．容器內(nèi)各物質(zhì)濃度不再隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．火箭推進器常以聯(lián)氨（N2H4） 為燃料、過氧化氫為助燃劑．已知下列各物質(zhì)反應的熱化學方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
則聯(lián)氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為（　�。�
A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．有一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽，稱為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性條件下，可產(chǎn)生Cl2．則下列有關混鹽CaOCl2的判斷正確的是（　�。�
A．該混鹽具有和漂白粉相似的化學性質(zhì)
B．該混鹽的水溶液呈中性
C．該混鹽與硫酸反應生成1摩爾氯氣時，轉移了1摩爾電子
D．該混鹽中氯元素的化合價為零

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．新材料和新能源的開發(fā)和利用越來越成為科學家研究的方向．
典例一、用電弧法合成的儲氫納米常伴有大量的碳納米順粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應式為：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（1）完成配平上述反應的化學方程式：
（2）反應的氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是CO2
（3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是A（填選項編號）（多選倒扣分）
A、酸性        B、氧化性        C、吸水性         D、脫水性
（4）上述反應中若產(chǎn)生0.2molCO2氣體，則轉移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
典例二、溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br - 氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為3Br2+6CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-．
（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl．BrCl分子中，Br顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為BrCl+H2O═HCl+HBrO．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$　Mn2++C12↑+2H2O．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用ACE（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰     B．濃硫酸     C．生石灰     D．五氧化二磷      E．燒堿
濃氨水與選擇固體作用產(chǎn)生氨氣的原因是堿石灰、生石灰、氫氧化鈉都是堿性物質(zhì)，且溶于水放出大量的熱，使溶液溫度升高，有利于NH3•H2O分解．
（3）虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格．BⅡ、DⅢ、EⅠ．
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C1-；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明有NH4+．．
（5）若從裝置C中G處逸出的尾氣中含有N2和少量C12，處理方法是（用反應的離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關材料的說法不正確的是（　　）
A．制造普通水泥和玻璃的主要原料都用到石灰石
B．工業(yè)上制玻璃不會有溫室氣體的排放
C．玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復合而成的復合材料
D．“中國”的英文單詞叫China，這是由于中國制造的某種物質(zhì)馳名世界，這種物質(zhì)是陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．石膏是一種節(jié)能建筑材料．某石膏樣品是由二水石膏（CaSO4•2H2O）、半水石膏（CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O）、無水石膏（CaSO4）三種成分組成，各組分含量可用下列方法測定．
①稱取8.70g該石膏試樣，在400℃干燥失去全部結晶水，質(zhì)量變?yōu)?.16g．
②再稱取8.70g的該石膏試樣，加入80%的酒精溶液，使CaSO4完全水化成CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O，此時，其它兩組分與酒精溶液不起作用；將試樣取出干燥后稱量，試樣質(zhì)量變?yōu)?.97g．
③在②中所得8.97g試樣中加入蒸餾水，使全部的CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O都水化成CaSO4•2H2O，取出干燥后再次稱量，質(zhì)量變?yōu)?0.32g．
（1）試樣中結晶水的質(zhì)量分數(shù)為0.062（用小數(shù)表示）
（2）試樣中無水石膏（CaSO4）的物質(zhì)的量為0.03mol
（3）試樣中三種石膏的物質(zhì)的量之比為n（CaSO4•2H2O）：n（CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O）：n（CaSO4）=1：2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請結合實際情況，說說用來制造手術刀的金屬應具有什么樣的性質(zhì)？

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