Question

19．將m克Al₂O₃和Fe₂O₃樣品溶解在過量的100ml濃度為0.50mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入100mlNaOH溶液，使Fe³⁺、Al³⁺剛好全部轉化為沉淀，所用NaOH溶液的物質的量濃度為（　　）

• A． 1.0 mol/L
• B． 0.50 mol/L
• C． 2.0 mol/L
• D． 無法計算

Answer 1

分析 反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時溶液中溶質為Na₂SO₄，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），據(jù)此計算n（NaOH），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：將m克Al₂O₃和Fe₂O₃樣品溶解在過量的100ml濃度為0.50mol/L的硫酸溶液中，反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，
向反應后的混合溶液中加入100mL NaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時溶液中溶質為Na₂SO₄，
根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，
根據(jù)鈉離子守恒有：n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=0.1mol，
則該氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1.0mol/L，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確最后溶液中的溶質是解本題關鍵，再結合原子守恒來分析解答，如果考慮每一步反應較麻煩且易出現(xiàn)錯誤，同時考查學生分析問題及解決問題的能力．