【題目】M 轉(zhuǎn)化為N 分兩步完成：①M(fèi)(g)＋Q(s) R(s) ΔH1＞0； ②M(g)＋R(s) N(g)＋Q(s) ΔH2＜0。

轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)②的逆反應(yīng)的活化能為 E4 kJ·mol－1

B. 反應(yīng)①的正反應(yīng)的活化能一定大于 ΔH1

C. R 是該反應(yīng)的催化劑

D. 2M(g) N(g)的 ΔH＝(E5－E1) kJ·mol－1

【答案】B

【解析】A. 根據(jù)圖像可知反應(yīng)②的逆反應(yīng)的活化能為(E4－E1)kJ·mol－1，A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能一定大于ΔH1，B正確；C. R是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)圖像可知2M(g)N(g)的 ΔH＝(E2－E1)kJ·mol－1，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl)是白色粉末，微溶于水，能與稀硫酸反應(yīng)，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuC122H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究（已知酸性條件下Cu+不穩(wěn)定）。

下列說(shuō)法正確的是

A. X氣體可以是N2，目的是做保護(hù)氣，抑制CuCl22H2O加熱過(guò)程可能的水解

B. CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O

C. 途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和CaCl2溶液中除去

D. 途徑2中200℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO + 2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的敘述正確的是

A. 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3

B. VIIA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

C. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于IIA族

D. 元素周期表中從第3列～12列中的元素均為副族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由Al、MgCl2、AlCl3、FcCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積):

回答下列問(wèn)題:

(1)混合物中是否存在FeCl2: ___________(填“是”或“否”)。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式:_____________

(3)請(qǐng)判斷混合物中是否含有AlCl3(如不含，簡(jiǎn)述依據(jù);如含有，寫(xiě)出所含AlCl3的質(zhì)量)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線(xiàn)如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)

C．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無(wú)關(guān)

D．反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為△H=﹣218kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為116g/cm3的濃鹽酸配制240mL 1mol/L的稀鹽酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）需要量取濃鹽酸______mL。

（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有______。

（3）在配制過(guò)程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度將______(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”，下同)。若量取的濃鹽酸經(jīng)稀釋、冷卻至室溫，注入用蒸餾水洗滌后未干燥的容量瓶中，則配制的稀鹽酸濃度將_______。若定容時(shí)俯視觀(guān)察凹液面最低點(diǎn)與刻線(xiàn)相平，則配制的稀鹽酸濃度將為_______。若用該方法配制氫氧化鈉溶液，則操作過(guò)程中動(dòng)作要快，否則會(huì)造成濃度___；試分析造成此變化的原因是_______。

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯分子中化學(xué)鍵的敘述，正確的是(　　)

A. 分子中含有3個(gè)典型的C—C

B. 分子中含有3個(gè)典型的C===C

C. 分子中C—C和C===C交替形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)

D. 分子中碳碳鍵是一種介于C—C和C===C之間獨(dú)特的鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽，陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl－、CO中的某一種。把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。

（1）向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則它們的化學(xué)式應(yīng)為：A________，B________，C________，D________。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

①A＋C_______________________________________________________。

②D＋鹽酸______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．

（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_____。

（2）已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為：_____。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知_____。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．還原性：ASH3＞X d．還原性：X＞ASH3

（4）根據(jù)上述條件寫(xiě)出化學(xué)方程式__________________。

（5）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移：_______________。

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