【題目】化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 酒精能使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好

B. 酸雨以及光化學煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關(guān)

C. 泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁

D. 金屬焊接前常用NH4Cl溶液處理焊接處

【答案】A

【解析】

A．體積分數(shù)為75%的酒精溶液殺菌消毒效果較好，濃度過高或過低則殺菌消毒效果不好，A項錯誤；

B．氮的氧化物過量排放時，在多日晴朗的天氣會與空氣中的碳氫化合物形成光化學煙霧，在陰雨的天氣會形成硝酸型酸雨，B項正確；

C．傳統(tǒng)的泡沫滅火器中用的是小蘇打溶液和硫酸鋁溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑，C項正確；

D．NH4Cl溶液因NH4+水解而顯酸性：NH4++H2ONH3H2O+H+，所以NH4Cl可以除去金屬表面的氧化物（銹），便于下一步更好地進行焊接，D項正確；

答案選擇A項。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】橙花叔醇是一種具有香氣的有機化合物，可用于配制玫瑰型、紫丁香型等香精，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)說法正確的是

A. 橙花叔醇的分子式為C15H24O

B. 橙花叔醇能發(fā)生氧化、還原、取代、聚合等類型的反應(yīng)

C. 橙花叔醇與鈉和NaOH均能發(fā)生反應(yīng)

D. 橙花叔醇的同分異構(gòu)體中可能含有苯環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3:K＋對該反應(yīng)有催化作用

該小組同學未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是 。

【設(shè)計、完成實驗】（1）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號)。

A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．定容時俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實驗
編號

燒杯中所加試劑及用量(mL)

控制條件

溶液褪色時間(s)

0.10 mol/L
H2C2O4溶液

等濃度
KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L
稀硫酸



1

30

20

30

20


18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液

18

則x = ，假設(shè)2成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（ ）

A. K2O2B. NaOHC. MgCl2D. H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：E是石油裂解氣的主要成份，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E在標準狀況下的密度為1.25 g·L-1，D是一種具有香味的物質(zhì)，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示（有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）。

請回答下列問題：

（1）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為 __________，E中官能團的名稱為__________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學方程式__________________，反應(yīng)類型___________。

（3）列說法正確的是__________。

A．用新制氫氧化銅懸濁液可以區(qū)分有機物B、C和D

B．乙酸乙酯在H218O中水解，產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素

C．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解的反應(yīng)，可稱為皂化反應(yīng)

D．通過分液乙酸乙酯和有機物A的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙烯為有機原料制備乙酸乙酯的合成路線中，最后一步化學反應(yīng)的反應(yīng)類型是（ ）

A.氧化反應(yīng)B.酯化反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.水解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol/LKC1溶液，以K2CrO4為指示劑，測得溶液中pCl=-1gc(C1-)、pAg=-1gc(Ag+)隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示。已知：Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10－5，溶液中離子濃度小于或等于1.0×10－5mol/L則沉淀完全，下列說法錯誤的是

A. Ag2CrO4沉淀一定不是白色

B. AgC1的溶度積常數(shù)Ksp數(shù)量級為10－10

C. Cl-恰好完全沉淀時，指示劑的濃度應(yīng)維持在2.0×10-2mol/L

D. 加入50 mLAgNO3溶液后再加入1mL0.01mol/LH2SO4會產(chǎn)生新的沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知反應(yīng)I為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。

① 為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作。請補全操作步驟：

a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；

b．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；

c．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；

d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；

e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液。

② 步驟c中反應(yīng)的離子方程式是______________________。

（2）反應(yīng)II的化學方程式是_________________________。

（3）制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是_________%（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進行實驗，反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A. 甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大

B. 理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標準狀況下)，乙中產(chǎn)生4 mol Cl2

C. 乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D. 甲中A處通入CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－ =＋7H2O

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