某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，反應速率(v)與溫度(T)、SO2的體積分數(shù)[V(SO2)%]與壓強(p)的關系分別如圖甲、圖乙所示。下列說法不正確的是 (　　)。

A．圖甲中，曲線1表示逆反應速率與溫度的關系

B．圖甲中，d點表示溫度為T0時，反應已經(jīng)達到平衡

C．圖乙中，溫度恒定時，a、b兩點對應的反應速率：va>vb

D．圖乙中，溫度恒定時，c點的反應正在向逆反應方向進行


解析　d點正逆反應速率相等，反應處于平衡狀態(tài)，平衡后升溫，平衡向逆反應方向移動，故v逆>v正，曲線1表示逆反應速率；乙圖中，p2壓強大反應速率快，p1時達到平衡時SO2的體積分數(shù)大于c點時SO2的體積分數(shù)，所以反應向生成SO2的方向進行。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是       (　　)。

序號

反應物

產(chǎn)物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4……

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO……

Cl2、Mn2＋……

A.第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O

B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比小于或等于1∶2

C．第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子5 mol

D．氧化性由強到弱的順序為MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：


口香糖中常用木糖醇作甜味劑，木糖醇可以防止齲齒，木糖醇的結構簡式為

，下列有關木糖醇的說法中，正確的是 (　　)

A．木糖醇是一種單糖，不能發(fā)生水解反應

B．木糖醇能發(fā)生酯化反應

C．木糖醇在口腔中易被氧化為酸

D．木糖醇脫去三分子水可得糖醛，結構簡式如下圖所示

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，體積為2 L的密閉容器中A、B、C三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表：

物質

A

B

C

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

下列說法中正確的是                                               (　　)。

A．發(fā)生的反應可表示為A＋B2C

B．反應達到平衡時B的轉化率為25%

C．若起始時密閉容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C時，反應達平衡時，c(A)＝0.05 mol·L－1

D．改變起始時容器中各氣體的物質的量，可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0

該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是                                    (　　)。

選項

x

y

A

溫度

容器內混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質量(忽略體積)

CO的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，容積分別為1 L和2 L的甲、乙兩密閉容器中同時充入2 mol A和2 mol B的混合氣體，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，保持甲、乙兩容器溫度不變且相同，兩容器中有關A的量隨時間的變化如圖：

(1)根據(jù)上述圖像判斷，x________3(填“>”“＝”或“<”)。寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝________，已知溫度升高時，K值減小，則Q________0(填“>”“＝”或“<”)。

(2)用B物質表示從0～3 min內乙容器中反應的平均速率v(B)＝________。(結果保留三位小數(shù))

(3)能說明甲容器中反應達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

a．2n(A)＝n(B)＝x·n(C)

b．c(A)、c(B)、c(C)保持一個定值

c．x·v逆(B)＝v正(C)

d．甲容器中氣體的密度保持不變

(4)甲、乙兩容器中反應達到平衡時所耗時間相同，原因可能是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，下列說法不正確的是                                        (　　)。

A．反應過程(1)的熱化學方程式為 A2 (g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q kJ·mol－1

B．反應過程(2)的熱化學方程式為C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q1 kJ·mol－1

C．Q與Q1的關系：Q＞Q1

D．ΔH2＞ΔH1

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，1 mol 化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是  (　　)。

共價鍵

H—H

F—F

H—F

H—Cl

H—I

E(kJ·mol－1)

436

157

568

432

298

A.432 kJ·mol －1＞E (H－Br)＞ 298 kJ·mol－1

B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是 H—F鍵

C．H2(g)―→2H (g) 　ΔH＝ ＋ 436 kJ·mol－1

D．H2 (g)＋F2===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）氧化—還原法消除氮氧化物的轉化如下：

①反應Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(標準狀況)時，轉移電子的物質的量是     mol。

②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，反應的化學方程式是   　　　           。

（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)  △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1，寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式                         。

某化學興趣小組構想將NO轉化為HNO3，裝置如下圖一，電極為多孔惰性材料。則負極的電極反應式是                          。

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

①該反應平衡常數(shù)表達式為K＝                   。

②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如右圖二所示。該反應的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。

（5）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)  △H<0。在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖三所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是                ；若三個容器內的反應都達到化學平衡時，CO轉化率最大的反應溫度是                  。

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