19．美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．a極為電池的負極
B．電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極
C．電池正極的電極反應為：2H++O2+4e-═H2O
D．電池工作時1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移

分析 由質(zhì)子的定向移動方向可知a為負極，b為正極，負極發(fā)生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2和，電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O，結合電極反應解答該題．

解答 解：A．原電池工作時，陽離子向正極移動，則a為負極，故A正確；
B．電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路流向負極，在該電池中由b極流向a極，故B正確；
C．正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O，故C正確；
D．已知電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原電池知識，題目難度中等，本題注意把握根據(jù)電池總反應書寫電極方程式的方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．含鉻污水處理是污染治理的重要課題．
污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常見除鉻基本步驟是：

（1）加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0.1 mol•L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該化學平衡常數(shù)K=1.0×105．
（2）六價鉻的毒性大約是三價鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原，反應的離子方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O．而后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降低到10-5mol•L-1，溶液的pH應升高到5．
（3）電解還原法是利用電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+．電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的正極．
（4）Cr（OH）3為綠色粘性沉淀，類似于Al（OH）3既溶于酸又能溶于強堿溶液．Cr（OH）3溶于稀硫酸的化學方程式為2Cr（OH）3+3H2SO4=2Cr2（SO4）3+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室中某溶液含有Ag+、Cu2+、Ba2+，若依次加入試劑使三種離子分別沉淀出來，過濾得到相應的沉淀，則加入試劑的順序為（　　）
A．NaOH、Na2SO4、NaClB．NaCl、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、NaCl、Na2SO4D．Na2SO4、NaOH、NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．近年來對CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關注．據(jù)中國化工報報道，美國科學家發(fā)現(xiàn)了一種新的可將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用的常見催化劑快近90倍．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （　�。�+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應Ⅲ自發(fā)進行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得在不同反應物起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線，如圖1所示．
①據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合適的是B
A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K    B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K    D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在溫度為500K的條件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應10min時達到平衡：
a．用H2表示該反應的速率為0.135 mol•L-1•min-1；
b．該溫度下，反應I的平衡常數(shù)K=200；
c．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示，當反時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線：
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應I、Ⅱ、Ⅲ），測得了不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖3所示，請回答問題：
①該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是CE（選
填編號）．
A．改用高效催化劑
B．升高溫度
C．縮小容器體積
D．分離出甲醇
E．增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．C60、金剛石和石墨的結構模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結構）：

（1）C60、金剛石和石墨三者的關系互為B
A．同分異構體   B．同素異形體      C．同系物       D．同位素
（2）固態(tài)時，C60屬于分子晶體（填“離子”“原子”或“分子”），C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是30．
（3）硅晶體的結構跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是2NA個．二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子．二氧化硅的空間網(wǎng)狀結構中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是6．
（4）石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對減弱的是（　　）
序號事實推論
ACa（OH）2的堿性強于Mg（OH）2金屬性：Ca＞Mg
B與冷水反應，Na比Mg劇烈金屬性：Na＞Mg
CSO2與NaHCO3溶液反應生成CO2非金屬性：S＞C
Dt℃時，Br2+H2?2HBr  K=5.6×107
I2+H2?2HI   K=43		非金屬性：Br＞I
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知X、Y是兩種性質(zhì)相似的短周期元素．
Ⅰ．若X、Y是相鄰相似，它們的單質(zhì)都必須采用電解法制備，但都無需密封保存，
（1）X離子的結構示意圖．（2）Y元素在周期表中位置第三周期ⅢA族．
Ⅱ．若X、Y是同族相似$\frac{X}{Y}$，X是形成化合物種類最多的元素．
（3）I2O3以氧化XO，常用于測定XO含量，已知：①2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.66kJ•mol-1
②2XO（g）+O2（g）=2XO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1．請寫出XO（g）與I2O5（s）和XO2（g）的熱化學方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.17kJ/mol．
（4）工業(yè)上用X單質(zhì)與Y的氧化物反應制取Y單質(zhì)的過程中，YO是反應中間產(chǎn)物，隔絕空氣時YO和NaOH溶液反應（產(chǎn)物之一是Na2YO3）的離子方程式是SiO+2OH-=SiO32-+H2↑．
Ⅲ．若X、Y是對角相似，X、Y的最高價含氧酸的濃溶液都有強氧化性．
（5）下列試劑都可以證明X、Y的最高價含氧酸的濃溶液都有強氧化性的是ABD．
A．鐵片    B．銅片     C．二氧化硫       D．木炭
（6）HA是含有X元素的一元酸，常溫下，將0.2mol/L的HA溶液與等體積、等濃度的NaOH溶液混合，所得溶液（假設溶液體積可以相加）中部分微粒組成及濃度如圖所示，圖中N表示OH-（填微粒符號）．

（7）某化工廠設計要求：空氣中YO2含量不得超過0.02mg/L．某同學用如圖所示簡易裝置測定空氣中的YO2含量：準確移取10mL5×10-4mol/L的標準碘水溶液，注入試管中，加2-3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色，在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，假設該同學的測量是準確的，則他抽氣的次數(shù)至少為160次時方可說明該廠空氣中的YO2含量達標．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．回答下列問題：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H）．再水解生成乙醇．寫出相應的反應的化學方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
（2）已知：乙烯氣相直接水合反應如下：
C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）  H=-45.5KJ/mol
下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系（其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1）

①計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=0.07（MPa）-1（Kp表示用平衡分壓代替平衡濃度計算出的平衡常數(shù)的值，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為：p1＜p2＜p3＜p4，理由是反應分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高．
（3）若某溫度下，反應C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）的平衡常數(shù)為Kp=0.05MPa-1，體系總壓為8.00MPa，各物質(zhì)的量分數(shù)如下表所示．
物質(zhì)C2H4（g）H2O（g）C2H5OH（g）
物質(zhì)的量分數(shù)0.250.250.5
則v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可以用濃磷酸代替濃硫酸制取溴化氫氣體的理由是（　　）
A．濃磷酸與濃硫酸的性質(zhì)相似
B．濃磷酸與濃硫酸一樣難揮發(fā)，且屬非氧化性酸
C．濃磷酸無氧化性，只有還原性
D．濃磷酸的酸性強于氫溴酸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案