5．1953年合成出透明如玻璃、堅韌如鋼的聚碳酸酯，可作防彈玻璃、防暴警察的護身盾牌、宇航員頭盔上的防護眼鏡等．其中一種可由含活性氯原子的光氣和雙酚A：縮聚而成，其反應方程式為．

分析 在一定條件下與  發(fā)生縮聚反應生成聚碳酸酯．

解答 解：在一定條件下與  發(fā)生縮聚反應生成聚碳酸酯，反應方程式為，
故答案為：．

點評 本題主要考查了有機物的結構與性質，難度不大，熟練運用官能團的性質來書寫方程式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．打雷及雷雨后，空氣中的部分氮氣最后轉化成植物，能從土壤中吸收的是（　�。�
A．N2B．NOC．NH4+D．硝酸鹽中的NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．HgS為何能溶于Na2S和NaOH的混合溶液，而不溶于（NH4）2S和NH3•H2O中？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某烴的一個分子中所含電子總數(shù)比原子個數(shù)多30個，既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應，此烴是下列中的（　�。�
A．1-丁烯B．二甲苯C．苯D．環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列對高分子材料的研究方向，不正確的一項是（　�。�
A．使高分子材料具有仿生能力
B．使高分子材料向功能材料方向發(fā)展
C．使高分子材料越來越牢固，難分解
D．使農(nóng)用薄膜能夠選擇性地透過某種植物所需要的特定波長的光

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中有機物被還原的是（　　）
①+3Fe+6HCl→+3FeCl3+2H2O
②+3H2$→_{△}^{催化劑}$
③2CH2═CH2+O2→2CH3CHO
④CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$ CH3CH2OH+HCl．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知醛類可以按如下方式加成：
+$\stackrel{催化劑}{→}$
設計一個以乙烯為原料合成1-丁醇的合理步驟，并寫出各步反應的方程式．
+2H2$→_{△}^{催化劑}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一氧化碳是一種用途十分廣泛的化工基礎原料．
（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ•mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）；△H=-270 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上一般采用CO與H2在一定條件下反應合成甲醇，反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）如下表：
溫度250℃300℃350℃
A2.0410.2500.012
①某溫度下，將2molCO（g）和6molH2（g）充入2L密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.5mol/L，則CO（g）的轉化率為50%，此時的溫度為300℃．
②在恒容條件下，要提高CO（g）的轉化率，可以采取的措施有DE（填字母序號）．
A、升高溫度        B、加入催化劑      C、增加CO（g）的濃度
D、充入H2（g）加壓E、分離出甲醇  F、充入稀有氣體加壓
③實際生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是提高原料利用率．
（3）如圖甲是--碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質；圖乙是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．
請回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應式CO-2e-+CO32-=2CO2．
②要進行粗銅的精煉實驗時，則B極應與D極（填“C”或“D”）相連．
③當消耗2.24L（標準狀況下） CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）6.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．H2和O2的混合氣體，在120℃和1.01×105Pa下體積為aL，點燃使其反應后恢復至原條件，其體積變?yōu)閎L，則原混合氣體中O2為（　�。�
A．b LB．（b-a）LC．（2a-b）LD．（2b-a）L

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