下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A

已知2H2O（g）= 2H2（g）+O2（g） △H=+483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為 △H=﹣241.8kJ/mol

B．

已知C（石墨，s）= C（金剛石，s） △H＞0，則金剛石不如石墨穩(wěn)定

　

C．

已知中和熱為△H =﹣57.3kJ/mol，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：

NaOH（aq）+ CH3COOH（aq）= CH3COONa（aq）+ H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

　

D．

已知2C(s)+ 2O2(g) = 2CO2 (g) △H1； 2C(s)+ O2 (g) = 2CO(g) △H2，則△H1＞△H2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列所作出的結(jié)論中一定正確的是(　　)

A．無色試液使紅色石蕊試紙變藍，結(jié)論：該試液一定是堿溶液

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C．無色試液焰色反應呈黃色，結(jié)論：試液中一定含有Na＋

D．無色試液加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：試液中含氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是                  (     )

A.鈉和鐵一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物

B.液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色

C.氯氣跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物

D.氯水具有殺菌、漂白作用是因為氯水中含有強氧化性的次氯酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


 化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：

（1）0．3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與        個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）含0．4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是  _____       。

（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0．04 mol C和31．76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為        ____________   。

（4）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是______________。

（5）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為： 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，則

c（SO42-）=___________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列實驗事例，判斷不正確的是

①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。

A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價            B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物        

C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性     D．實驗③證明氧化性：Cr2O72- > I2

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科目：高中化學 來源： 題型：


某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O 鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，

下列敘述中正確的是

A．乙燒杯中發(fā)生還原反應

B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

C．電池工作時，鹽橋中的SO移向甲燒杯

D．外電路的電流方向是從a到b

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下圖中物質(zhì)M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應為黃色，陰離子元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。X具有漂白性，Y為堿性氣體，W是對空氣無污染的氣體。試回答下列問題：

（1）寫出電解M溶液①的化學方程式                                    。

（2）已知工業(yè)上制備Y氣體，每生成1molY時放出的熱量為akJ（該熱量已合算成25℃,101KP），請寫該反應的熱化學方程式                                                。

（3）若A是一種常見金屬，寫出反應②的離子方程式                                       。

（4）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，則A的化學式為           ；其用途為           。（寫出一種即可）

（5）寫出反應⑤的化學方程式                             。

（6）標準狀況下，反應⑥中生成11.2L W時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)           。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：


 體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗的NaOH的物質(zhì)的量（    ）

A．

中和CH3COOH的多

B．

中和HCl的多

C．

相同

D．

無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體單質(zhì)，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及條件略去），回答問題：

（1）寫出該原電池的總反應方程式                                。

（2）寫出②的化學方程式                                     。

（3）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為           。（寫出計算式）

（4）若③中J的氧化物為磁性氧化物，且每生成1mol J放出QkJ的熱量，請寫出A→J反應的熱化學方程式                                               。

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