Question

【題目】在一固定容積的密閉容器中，進行反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

完成下列填空：

（1）若容器容積為2L，反應10s氫氣質量增加0.4g，則該時間內一氧化碳的反應速率為_________。

（2）若增加碳的量，則正反應速率________（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______（選填編號）。

a 壓強不變 b (H2)=(H2O) c c(CO)不變 D c(H2O)=c(CO)

（4）若升高溫度，平衡向右移動，則正反應是______反應（選填“吸熱”或“放熱”）。

Answer 1

【答案】0.01mol/(Ls) 不變 ac 吸熱

【解析】

(1)依據n=，c=計算氫氣物質的量的變化量，依據V=計算用V(H2)，同一反應用不同物質表示的速率之比等于計量系數之比，計算V(CO)；

(2)化學反應中，改變固體或者純液體的量，反應速率不變；

(3)可逆反應達到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應速率相等且不為零，各組分的濃度不再變化；該反應的特點為：一是可逆反應；二是反應前后氣體體積不相等，據此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；

(4)升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。

(1)若容器容積為2L，反應10s氫氣質量增加0.4g，則n(H2)==0.2mol，則△C==0.01 mol/(Ls)；同一反應用不同物質表示的速率之比等于計量系數之比，即V(H2):V(CO)=1:1，所以V(CO)=0.01 mol/(Ls)；

(2)碳為固體，若增加碳的量，反應物濃度不變，反應速率不變；

(3)a．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)該反應為反應前后氣體體積改變的反應，壓強不變可以證明達到平衡，故a正確；

b．v正(H2)=v正(H2O)，都表示正方向速率，無論是否達到平衡狀態(tài)，同一方向，用不同物質表示的速率之比都等于計量系數之比，故b錯誤；

c．達到平衡后各物質濃度保持不變，所以當c(CO)不變可以判斷反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．c(H2O)=c(CO) 不能證明正逆反應速率相同，不能說明反應物、生成物濃度不變，不能證明反應達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

故答案為ac；

(4)升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，若升高溫度，平衡向右移動，說明正方向為吸熱反應。