汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉換器”使汽車的尾氣轉換成無毒氣體是目前最有效的手段之一．如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如圖為氣體轉換的微觀過程．請你根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）A、B、C三種物質可以歸為一類的依據(jù)是
 
．
（2）用化學反應方程式表示為
 
．化學變化過程中消耗的A物質和生成的C物質的質量比為
 
．
（3）從微觀的角度去描述你獲得的關于化學變化的有關信息（答出一條即可）
 
．
考點：化學基本反應類型
專題：物質的性質和變化專題
分析：（1）根據(jù)含有元素分析判斷；
（2）同一化學反應中，分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比，同一方程式中，各物質的質量之比等于其計量數(shù)與相對分子質量之積的比；
（3）根據(jù)元素守恒、質量守恒分析．
解答： 解：根據(jù)題意及圖示可知：A為NO、B為CO、C為CO2、D為N2，
（1）根據(jù)A、B、C含有元素種類知，這三種物質都含有氧元素，所以都屬于氧化物，可以歸為一類，
故答案為：都含有氧元素；
（2）同一化學反應中，分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應方程式為：2CO+2NO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2，A為NO、C為CO2，化學變化過程中消耗的A物質和生成的C物質的質量比=2×（14+16）：2×（12+2×16）=15：22，
故答案為：2CO+2NO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2；15：22；
（3）根據(jù)圖知，反應前后各種元素的原子個數(shù)不變、元素種類不變、混合物的質量不變，
故答案為：化學變化中原子的種類、數(shù)目、質量沒有發(fā)生改變．
點評：本題從宏觀、微觀方面考查了化學反應，根據(jù)反應前后元素守恒、質量守恒結合單質、化合物的定義來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：
（1）計算需要NaOH固體質量
 
g．
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒

⑥托盤天平  ⑦量筒．配制時，必須使用的玻璃儀器
 
（填序號），還缺少的儀器是
 
．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是
 
．
（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為
 

 
（填序號）．
①洗滌      ②定容      ③顛倒搖勻        ④轉移
（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是
 
（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒     ②稱量NaOH的時間太長     ③定容時俯視刻度
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶
（6）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL某濃度的Ca（OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中OH-的物質的量濃度是0.016mol/L，則Ca（OH）2溶液的物質的量濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C4H9Cl的同分異構體共有（　�。┓N．（不考慮立體異構）
A、4種B、8種C、2種D、3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

有人建議有AG來表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．則下列表述正確的是（　　）
A、在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
B、在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7 AG＜0
C、在25℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7 AG＞0
D、在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7-pH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于非電解質的是（　�。�
A、HNO3
B、Cl2
C、NH4NO3
D、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

①1molH2O約含
 
個H2O；
②1molO約含
 
個e-；
③1.204×1024個水分子的質量為
 
 克．
④5mol的CO2與8mol的SO2原子數(shù)比是
 
．
⑤標準狀況下，體積為11.2 L 的CO2所含原子的總數(shù)是
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚合鐵（簡稱PFS）化學式為：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10．現(xiàn)代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．
（l）①PFS中對應價態(tài)鐵離子的外圍電子排布式是
 
．
②與SO42-屬于等電子體的離子與分子有
 
、
 
（各寫一例）
（2）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結構的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm3擴到約為水的一倍半．冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結構花樣最多的化合物．其中冰一VII的晶體結構為一個如圖1所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍
 
 個水分子以氫鍵結合，晶體中，1mol水可形成
 
mol氫鍵．
（3）毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（結構如圖2）．
下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是
 
．
A．所有碳原子采用sp2雜化，所有氮原子采用sp3雜化
B．一個分子中共含有15個σ鍵
C．屬于極性分子，故極易溶于水
D．形成的晶體熔點較高
（4）根據(jù)等電子原理，寫出NO2+離子結構式
 
；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑等．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．
（2）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為64．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）1.449.69.6
比較此時正、逆反應速率的大�。簐正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[
n(H2)
n(CO2)
]的變化曲線如圖1：

若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；在其他條件不變時，請在圖2中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[
n(H2)
n(CO2)
]變化的曲線圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A為苯的同系物，1L A的蒸氣完全燃燒時需要消耗相同狀況下9L O2，A能發(fā)生如圖所示的一系列轉化．

又知：+H2O，其中C能發(fā)生銀鏡反應，并且C在濃堿條件下可以發(fā)生自身氧化還原反應生成E和F，且E、F分子中碳原子的數(shù)目相同．
請回答下列有關問題：
（1）反應①③④⑤中，屬于取代反應的有
 
，C中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）B是反應①的產(chǎn)物之一，寫出反應①其他可能的產(chǎn)物的結構簡式：
 
．
（3）寫出反應①的化學方程式：
 
，寫出反應④的化學方程式：
 
．
（4）G的屬于兩種芳香族化合物所形成的酯類的同分異構體有
 
種（不包含G），其中任意兩種同分異構體的結構簡式為
 
．

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