下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A、將40 g NaOH溶解于1 L水中
B、將22.4 L HCl氣體溶解于水配成1 L溶液
C、將1 L 5 mol/L的鹽酸加水稀釋至5L
D、將10 g NaOH配制成 250 mL溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A、溶劑的體積不等于溶液的體積；
B、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol；
C、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；
D、根據(jù)n=
m
M
計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算．
解答： 解：A、40gNaOH為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積1L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故A錯(cuò)誤；
B、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，濃度不一定是1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、將1 L 5 mol/L的鹽酸加水稀釋至5L，稀釋后濃度為C，則C×5L=5mol/L×1，解得：C=1mol/L，故C正確；
D、10g NaOH的物質(zhì)的量為
10g
40g/mol
=0.25mol，溶液條件為250mL，故氫氧化鈉溶液的濃度為
0.25mol
0.25L
=1mol/L，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的理解與計(jì)算，難度較小，注意物質(zhì)的量濃度中體積指溶液體積，物質(zhì)溶于水溶質(zhì)變化的情況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C、1 mol/L的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中的C-Cl鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫化鈉（NaH）化合物中鈉元素是+1價(jià)，NaH跟水反應(yīng)放出H2，下列敘述正確的是（　�。�
A、在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大
B、在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子不相同
C、NaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性
D、NaH中的氫離子被還原成氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KClO3和KHSO3能發(fā)生反應(yīng)：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）．已知該反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快．圖為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)υ-t圖．下列說(shuō)法正確的（　　）
A、反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c（H+）所致
B、縱坐標(biāo)為υ（Cl-）的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合
C、后期速率υ下降的主要原因是反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
D、圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時(shí)間內(nèi)c（Cl-）增加量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序正確的是（　　）
A、金剛石＞碳化硅＞晶體硅
B、氧化鋁＞氯化鉀＞氯化鈉
C、H2O＞NH3＞PH3＞AsH3
D、SiC＞生鐵＞純鐵＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖所示．

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是
 
．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下溫度變化的曲線（如圖1）．
①p1、p2的大小關(guān)系
 
．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是
 
．
（3）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有兩種氣態(tài)鏈烴的混合氣體，已知它們都能使溴水褪色；1體積該混合氣體完全燃燒后，可得到3.6體積CO2和3體積水蒸氣，氣體體積均是在相同溫度和壓強(qiáng)下測(cè)定的． 則這兩種烴的分子式分別為
 
，對(duì)應(yīng)的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）如圖一中氣體A的俗稱是
 
．
（2）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步．已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵需要吸收946kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量．如圖二表示合成氨工業(yè)過(guò)程中能量的變化，請(qǐng)將圖②中的能量變化的數(shù)值為
 
kJ．
（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污 染電動(dòng)汽車的車載電池，其工作原理如圖三所示，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，正極附近pH值
 
（填寫“增大”、“減小”或者“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將24g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L．請(qǐng)回答：
（1）產(chǎn)生的氣體是
 
，體積為
 
．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為
 
mol/L．

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