Question

9．0.2mol Na、Mg、A1分別與100mL 1mol/L的鹽酸反應(yīng)生成的H₂在相同狀況下的體積比為2：1：1．

Answer 1

分析 鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：2Na+2HCl=NaCl+H₂↑，由于Na能與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，Na會(huì)完全反應(yīng)，根據(jù)2Na～H₂↑計(jì)算生成氫氣物質(zhì)的量，而Mg、Al不能與水反應(yīng)，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，進(jìn)行過量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成氫氣物質(zhì)的量，相同狀況下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比．

解答 解：鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：2Na+2HCl=NaCl+H₂↑，由于Na能與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，Na會(huì)完全反應(yīng)，根據(jù)2Na～H₂↑，可知生成氫氣物質(zhì)的量為0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol；
HCl的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，
由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，可知0.2molMg完全反應(yīng)消耗0.4molHCl＞0.1mol，則HCl不足，故生成氫氣為0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol；
由2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，可知0.2molMg完全反應(yīng)消耗0.6molHCl＞0.1mol，則HCl不足，故生成氫氣為0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，
則Na、Mg、A1生成的H₂在相同狀況下的體積比為0.1mol：0.05mol：0.05mol=2：1：1，
故答案為：2：1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，涉及過量計(jì)算，注意Na能與水反應(yīng)生成氫氣，難度不大．