【題目】現(xiàn)有H2與O2的混合氣體共0.6mol，該混合氣體相對H2的密度為11，則下列說法正確的是（ ）

A.該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為11g/mol

B.混合氣體中H2的物質(zhì)的量為0.3mol

C.混合氣體中O2的質(zhì)量為12.8g

D.混合氣體中H2和 O2的體積之比為2:1

【答案】C

【解析】

A、利用密度比等于摩爾質(zhì)量之比，推出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為11×2g·mol－1=22g·mol－1，故A錯誤；

B、根據(jù)題意有n(H2)＋n(O2)=0.6mol， =22g·mol－1，解得n(H2)= 0.2mol， n(O2)=0.4mol，故B錯誤；

C、根據(jù)B選項分析，m(O2)=0.4mol×32g·mol－1=12.8g，故C正確；

D、相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，即H2和O2的體積之比等于0.2：0.4=1：2，故D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)鍋爐內(nèi)壁的水垢，不僅浪費燃料，而且容易引發(fā)安全隱患。某碳素鋼鍋爐水垢(主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等)堿煮法清除的流程如下：

已知：20℃時幾種難溶物的溶度積常數(shù)如下表(單位省略)：

回答下列問題：

(1)“堿煮”環(huán)節(jié)，加入Na3PO4的主要目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為Ca3(PO4)2，請寫出該離子方程式______________________。

(2)“浸泡過程中，稀鹽酸會溶解Fe2O3。溶解后的Fe2O3會加速鍋爐腐蝕，故需“還原”處理。

①鍋爐被加速腐蝕的原因是______________________；

②浸泡液還原”處理時，Sn2+轉(zhuǎn)化為Sn4+，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________。

(3)“鈍化”處理的目的是在鍋爐表面形成Fe3O4保護膜，同時生成可直接參與大氣循環(huán)的氣體。

①反應的離子方程式為_________________________________；

②為檢驗鍋爐“鈍化”處理后是否形成致密的保護膜，可往鍋爐內(nèi)壁刷上硫酸銅溶液。若觀察到______________________(填現(xiàn)象)，則保護膜致密性欠佳。

(4)檸檬酸(用H3R表示)可用作清除鍋爐水垢的酸洗劑，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量與pH的關(guān)系如圖所示。由此可推知，0.1 mol ·L－1 Na2HR溶液中各種陰離子濃度由大到小的排列順序為______________________。

(5)用如圖裝置對鍋爐用水(含Ca2+、Mg2+、HCO3－)進行預處理，可有效防止水垢形成。電解時，Ca2+形成沉淀的電極反應式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究含碳化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，對生產(chǎn)、科研等具有重要意義

(1)冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并且隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。

①Li+計與X的空腔大小相近，恰好能進入到X的環(huán)內(nèi)，且Li+與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖)。

a.基態(tài)鋰離子核外能量最高的電子所處能層符號為___________；

b.W中Li+與孤對電子之間的作用屬于___________(選填字母標號)

A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.以上都不是

②冠醚Y能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但不能與Li+計形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。理由是___________。

③烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差。若烯烴中溶人冠醚Z，氧化效果明顯提升。

i.水分子中氧的雜化軌道的空間構(gòu)型是___________，H－O鍵鍵角___________(填“＞”“＜”或“=”)109°28′

ii.已知：冠醚Z與KMnO4可以發(fā)生右圖所示的變化。加入冠醚Z后，烯烴的氧化效果明顯提升的原因是___________。

(2)甲烷是重要的清潔能源，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm。

①常溫常壓下不存在甲烷晶體。從微粒間相互作用的角度解釋，其理由是___________；

②甲烷分子的配位數(shù)為___________；

③A分子中碳原子的坐標參數(shù)為(0，0，0)，則B分子的碳原子的坐標參數(shù)為___________。

④甲烷晶體的密度為___________(g·cm－3)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個V升的密閉容器中放入2mol A(g)和1mol B(g)，在一定條件下進行如下反應：3A(g)＋B(g) nC(g) ＋2D(g)，達平衡后A的濃度減小1/2，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大1/8，則該反應方程式中n的值是

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。

(2)取用任意體積的該濃鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______(填字母代號)。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學生需要量取__mL（保留一位小數(shù)）上述濃鹽酸進行配制。如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒，應選用____mL量筒最好。若量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將___(偏高、偏低、無影響)。

②配制時所需儀器除了量筒外，還需要的儀器有：_________。

③下列情況會導致所配溶液的濃度偏低的是__________(填字母代號)。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B．配制前容量瓶中有少量的水

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知某鹽酸溶液的密度為1.19g/cm3 ,質(zhì)量分數(shù)為36.5%，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為___________

（2）含0.3 mol SO42-的Al2(SO4)3中所含的Al3+的數(shù)目為________________。

（3）相同質(zhì)量的SO2、SO3硫原子的個數(shù)之比為_______________ 。

（4）33.3g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.6mol Cl，則ACl2的化學式是_________ 。

（5）標準狀況下，1.204×1023個H2的體積約為_______________L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 化學鍵是物質(zhì)中原子間強烈的相互作用

B. 化學鍵是使原子或離子相結(jié)合的作用力

C. 一切物質(zhì)中都存在化學鍵

D. ⅠA族元素原子與ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯誤的是

A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學能

B. 工作時，電極a周圍溶液的pH增大

C. 電極b上生成CH4的電極反應式為CO2+8H++8e－===CH4+2H2O

D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO，則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下空：

(1)已知熱化學方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反應，最終放出的熱量______(填字母)。

a.＝196.64 kJ b.＝98.32 kJ c.<196.64 kJ d.>196.64 kJ

(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空間結(jié)構(gòu)為________；H2SO4中陰離子中心原子雜化類型為__________雜化。

(3)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①上圖是N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式____________________________________

②捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：

反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq)　 ΔH1

反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　 ΔH2

反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3

則a：ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3＝________。b：若反應Ⅰ、反應Ⅱ的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則反應Ⅲ的平衡常數(shù)K3=__________（用K1、K2表示）。

(4)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。

①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應____________。

②溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率______(填“增大“減小”或“不變”)

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH______0 (填“大于”“小于”或“等于”)。

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