下列各組離子在指定溶液中關于離子共存的說法正確的是（　　）

　

A．

25℃時溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣

　

B．

能與鋁反應放出氫氣的溶液中一定共存：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

　

C．

弱堿性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

　

D．

0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣


考點：

離子共存問題．.

分析：

A．離子之間結(jié)合生成沉淀；

B．能與鋁反應放出氫氣的溶液，為酸或強堿溶液；

C．該組離子之間不反應；

D．離子之間結(jié)合生成絡離子．

解答：

解：A．Ca2+、SO42﹣離子之間結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；

B．能與鋁反應放出氫氣的溶液，為酸或強堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，酸性溶液中H+、Al、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故B錯誤；

C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；

D．Fe3+、SCN﹣離子之間結(jié)合生成絡離子，不能大量共存，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應及氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.10 mol·L－1 Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知：S2O＋2I－===2SO＋I2 (慢)

I2＋2S2O===2I－＋S4O (快)

(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色，S2O與S2O初始的物質(zhì)的量需滿足的關系為n(S2O)∶n(S2O)__________。

(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗

序號

體積V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx＝______________，理由是___________________________________。

(3)已知某條件下，濃度c(S2O)～反應時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O)～t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。

 (4)碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。

該電池反應為2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)　ΔH

已知：4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH1

4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)　ΔH2

則電池反應的ΔH＝__________；碘電極作為該電池的________極。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋（或結(jié)論）都正確的是（　　）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比AgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO3中

無現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


 對于可逆反應：2SO2 (g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是(　　)                                

A．增大壓強                      

B．升高溫度

C．使用催化劑                    

D．多充入O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：

I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等雜質(zhì)離子）。

II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol·L—1 H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。

III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是

Fe3＋

Al3＋

Fe2＋

Mg2＋

開始沉淀時

1.5

3. 3

6.5

9.4

沉淀完全時

3.7

5.2

9.7

12.4

請回答：

（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是        （填字母序號）。

A.MgO      B.Na2CO3     C.蒸餾水

（2）Fe2＋與H2O2溶液反應的離子方程式為                            。

（3）工業(yè)上常以Mg2＋的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg2＋轉(zhuǎn)化率的關系如圖所示。

①步驟III中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為                。

②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2＋轉(zhuǎn)化率之間的關系，可判斷此反應是

       （填“吸熱”或“放熱”）反應。

③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2＋轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是               。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是（　�。�

（1）純鐵比碳素鋼易生銹

（2）用氨水除去試管上的銀鏡

（3）硅是制作光導纖維和制造太陽能電池的主要原料

（4）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證元素的非金屬性Cl＞C（碳）＞Si

（5）催化劑只能改變反應的活化能，不能改變反應的熱效應

（6）用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應的性質(zhì)

（7）同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

（8）Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁

（9）丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應

（10）明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視．

　

A．

（1）（4）（6）（7）

B．

（4）（6）（9）（10）

C．

（3）（5）（6）（8）

D．

（5）（6）（8）（9）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是（　�。�

　

A．

將0.2mol/L的NH3•H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后PH＞7，則c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　

B．

已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32﹣），且C（Mg2+）•C（CO32﹣）═6.82×10﹣6 mol•L﹣1

　

C．

0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

　

D．

用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


H2SO4和HNO3的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入過量的鐵粉，若HNO3的還原產(chǎn)物為NO，則生成氣體在標況下的總體積為

A．0.224L     B．0.672L    C．0.112L     D．0.336L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是

A．通過用氫氣與乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯

B．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發(fā)展“乙醇汽油”

C．用水可區(qū)分苯、溴苯和硝基苯

D．一定條件下，用新制的Cu（OH）2懸濁液可區(qū)分葡萄糖和蔗糖

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