下列各組離子在指定溶液中關(guān)于離子共存的說法正確的是( 。

 

A.

25℃時溶液中一定大量共存:Na+、Ca2+、Cl、SO42﹣

 

B.

能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中一定共存:Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3

 

C.

弱堿性溶液中可能大量共存:Na+、K+、Cl‾、HCO3

 

D.

0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存:Fe2+、NH4+、SCN、SO42﹣


考點(diǎn):

離子共存問題..

分析:

A.離子之間結(jié)合生成沉淀;

B.能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液,為酸或強(qiáng)堿溶液;

C.該組離子之間不反應(yīng);

D.離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子.

解答:

解:A.Ca2+、SO42﹣離子之間結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故A錯誤;

B.能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液,為酸或強(qiáng)堿溶液,堿性溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+,酸性溶液中H+、Al、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣,故B錯誤;

C.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故C正確;

D.Fe3+、SCN離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子,不能大量共存,故D錯誤;

故選C.

點(diǎn)評:

本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知:S2O+2I===2SO+I(xiàn)2 (慢)

I2+2S2O===2I+S4O (快)

(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的________耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色,S2O與S2O初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2O)∶n(S2O)__________。

(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表:

實驗

序號

體積V/mL

K2S2O8溶液

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx=______________,理由是___________________________________。

(3)已知某條件下,濃度c(S2O)~反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請在坐標(biāo)圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O)~t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。

 (4)碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。

該電池反應(yīng)為2Li(s)+I(xiàn)2(s)===2LiI(s) ΔH

已知:4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH1

4LiI(s)+O2(g)===2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2

則電池反應(yīng)的ΔH=__________;碘電極作為該電池的________極。

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下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋(或結(jié)論)都正確的是(  )

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比AgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO3

無現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上

試紙變藍(lán)色

濃氨水呈堿性

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 對于可逆反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是(  )                                

A.增大壓強(qiáng)                      

B.升高溫度

C.使用催化劑                    

D.多充入O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡要工藝流程如下:

I.制取粗硫酸鎂:用酸液浸泡蛇紋石礦粉,過濾;并在常溫常壓下結(jié)晶,制得粗硫酸鎂(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子)。

II.提純粗硫酸鎂:將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解,加入適量的0.1 mol·L—1 H2O2溶液,再調(diào)節(jié)溶液pH至7~8,并分離提純。

III.制取氫氧化鎂:向步驟II所得溶液中加入過量氨水。已知:金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時

1.5

3. 3

6.5

9.4

沉淀完全時

3.7

5.2

9.7

12.4

請回答:

(1)步驟II中,可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是        (填字母序號)。

A.MgO      B.Na2CO3     C.蒸餾水

(2)Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為                            。

(3)工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo),確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中,反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。

①步驟III中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為                。

②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系,可判斷此反應(yīng)是

       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

③圖中,溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是               。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列敘述中正確的是(  )

(1)純鐵比碳素鋼易生銹

(2)用氨水除去試管上的銀鏡

(3)硅是制作光導(dǎo)纖維和制造太陽能電池的主要原料

(4)可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計實驗來驗證元素的非金屬性Cl>C(碳)>Si

(5)催化劑只能改變反應(yīng)的活化能,不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

(6)用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì)

(7)同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大

(8)Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料,也用于電解法治煉鋁

(9)丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體,云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

(10)明礬可用于水的消毒、殺菌;碳酸鋇可用于鋇餐透視.

 

A.

(1)(4)(6)(7)

B.

(4)(6)(9)(10)

C.

(3)(5)(6)(8)

D.

(5)(6)(8)(9)

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下列有關(guān)說法正確的是( 。

 

A.

將0.2mol/L的NH3•H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后PH>7,則c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+

 

B.

已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有C(Mg2+)=C(CO32﹣),且C(Mg2+)•C(CO32﹣)═6.82×10﹣6 mol•L﹣1

 

C.

0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合: c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3)+c(H2CO3

 

D.

用惰性電極電解Na2SO4溶液,陽陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


H2SO4和HNO3的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液,取10mL加入過量的鐵粉,若HNO3的還原產(chǎn)物為NO,則生成氣體在標(biāo)況下的總體積為

A.0.224L     B.0.672L    C.0.112L     D.0.336L

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下列敘述中,正確的是

A.通過用氫氣與乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯

B.乙醇和汽油都是可再生能源,所以要大力發(fā)展“乙醇汽油”

C.用水可區(qū)分苯、溴苯和硝基苯

D.一定條件下,用新制的Cu(OH)2懸濁液可區(qū)分葡萄糖和蔗糖

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