（12分）按要求回答下列問(wèn)題

（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是       (填序號(hào) )                                                           
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗
③用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗  
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確
（2）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試答下列問(wèn)題：

①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的           腐蝕。
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為                       。
（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（4）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五種離子中，只能水解不能電離的離子是      ，只能電離不能水解的離子是         ，既能電離又能水解的離子是          ，寫出能水解離子的水解離子方程式                       ，                           。
（5）已知25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp = 5.6×10－12，測(cè)得某溶液的pH = 13，則此溫度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。

（1）③⑤（2分）　　
（2）①吸氧（1分） ②2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+2OH-（2分）
（3）10－8　�。�1分）
（4）Al3＋,（1分）　HSO4－（1分）  HS－（1分） 
Al3+ +3 H2O Al(OH)3 +3H+（1分）     HS－ + H2OH2S + OH-（1分）
（5） 5.6×10-10mol·L－1（1分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
；
（2）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
；
（3）將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式：
CaO?3MgO?4SiO2
CaO?3MgO?4SiO2
．
（4）有的科學(xué)家提出用金屬過(guò)氧化物（如Na202）可實(shí)現(xiàn)宇宙飛船中氧氣和C02的循環(huán)，請(qǐng)寫出Na202和C02反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
，當(dāng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
2
2
NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）若B、C 為氧化物，C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸．
①當(dāng)B為無(wú)色易溶于水的刺激性氣體時(shí)，寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：
2SO2+O2
催化劑
△
SO3
2SO2+O2
催化劑
△
SO3
．
②當(dāng)B為無(wú)色不溶于水的氣體時(shí)，寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3NO2+H2O=NO+2HNO3
3NO2+H2O=NO+2HNO3
．
（2）若D為氧化物，A、B、C都是強(qiáng)電解質(zhì)，C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火．寫出A與D反應(yīng)的離子方程式：
2OH-+CO2=CO32-+H2O
2OH-+CO2=CO32-+H2O
．
（3）若D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液時(shí)都能發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B．
當(dāng)D為強(qiáng)酸時(shí)，A→B反應(yīng)的離子方程式：
AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
；
當(dāng)D為強(qiáng)堿時(shí)，B→C反應(yīng)的離子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求回答下列問(wèn)題
（1）某溫度下，純水中c （H+）=2.0×10-7mol?L-1，則此時(shí)c （OH-）=
2.0×10-7
2.0×10-7
mol?L-1；0.9mol?L-1NaOH溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=
13
13
．
（2）向0.020mol?L-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固體，溶液pH增大，主要原因是
CN-濃度增大，抑制了HCN的電離，使c（H+）降低，pH值增大
CN-濃度增大，抑制了HCN的電離，使c（H+）降低，pH值增大
；已知該混合溶液中c （Na+）＞c （CN-），則c （HCN）
＞
＞
c （CN-）（用“＞”、“＜”、“=”符號(hào)填空）．
（3）向1L 0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體，得到混合溶液，則
HCN
HCN
和
CN-
CN-
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol；寫出該混合溶液中存在的所有平衡的表達(dá)式
HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A與D同主族、C與E同主族；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D的原子序數(shù)是A的11倍，E的原子序數(shù)是C的原子序數(shù)的2倍．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）B原子的軌道表示式為
 
．D離子的電子排布式為
 
．
（2）由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵形成的非極性分子是（寫出其中的任意兩種，用化學(xué)式表示）
 
、
 
．
（3）A、B、D分別與F形成的化合物，熔沸點(diǎn)由低到高的順序是（用化學(xué)式表示）
 
．
（4）乙、丙是由上述元素組成的化合物，它們都含有四種元素，其中乙、丙所含的元素種類完全相同．若將乙、丙形成的溶液相混合，有刺激性氣味的氣體生成，將該氣體通入到F單質(zhì)形成的水溶液中，生成兩種強(qiáng)酸．試寫出有關(guān)離子方程式：
①乙、丙形成的溶液相混合
 
；
②刺激性氣味氣體通入F單質(zhì)形成的水溶液中
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是幾種中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中氣體D、E為單質(zhì)，精英家教網(wǎng)
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）C的化學(xué)式是
 

（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式
 
；
（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式
 
；
（4）寫出金屬A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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