Question

（10分）C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常見(jiàn)的元素

（1）C元素位于元素周期表的位置　　　　　�。籆元素的一種同位素可以測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)為 。

（2）用“＞”、“＜”或“＝”填空

離子半徑	酸性	還原性	得電子能力
N3- Al3+	H2SO4 HClO4	O2- S2-	35Cl 37Cl

（3）黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3 +3C==K2S +3CO2↑+N2↑反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是_______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）；其中熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式是_________。

（4）在（3）中化學(xué)反應(yīng)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)________，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是（ ）（填字母）

A．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度 D．氫化物的穩(wěn)定性

 

Answer 1

（1）二周期 IVA族 14C （2）＞ ＜ ＜ ＝

（3）O=C=O （4）O>N>C， C D

【解析】

試題分析：（1）C元素位于元素周期表中的第二周期 IVA族；C元素的一種同位素可以測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)為14C；

（2）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則氮離子半徑大于鋁離子半徑；氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸；硫元素的非金屬性弱于氧元素，則硫離子的還原性強(qiáng)于氧離子的還原性；互為同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，則得電子能力相等；

（3）溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，則CO2是非電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；硫化鉀是離子化合物，熔點(diǎn)最高，電子式為；

（4）同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性強(qiáng)弱順序是O>N>C；判斷非金屬性強(qiáng)弱可以利用最高價(jià)氧化物對(duì)于水化物的酸性強(qiáng)弱或其單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，故答案為CD。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用