NaOH、Na2 CO3、NaCl可按某種標準劃為同一類物質(zhì)，下列分類標準不正確的是（ ）

A．離子化合物 B．可溶于水 C．在空氣中易變質(zhì) D．強電解質(zhì)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省、高安二中高二上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

對乙酰氨基苯酚I()是最常用的非甾體消炎解熱鎮(zhèn)痛藥，可用如下方法合成:

請回答下列問題:

（1）A．B．C．D．E中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)為 （寫結構簡式），H所含官能團的名稱是 ；

（2）①②③④中屬于取代反應的是 ；

（3）關于I的說法不正確的是 ___________________________

A．1 mol的I與氫氧化鈉反應消耗1 mol氫氧化鈉

B．1 mol的I與氫氣反應消耗4 mol氫氣

C．可與溴水發(fā)生加成反應

D．分子中的所有原子共面

（4）寫出符合下列條件的D的同分異構體__________

①五元環(huán)化合物；②含酯基；③可與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣。

（5）寫出反應④的化學方程式: 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津靜海一中高一上12月學業(yè)調(diào)研化學卷（解析版） 題型：計算題

把NaOH、MgSO4、Al2(SO4)3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入2mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖．試回答：

（寫出計算過程）

（1）原混合物中的NaOH、MgSO4、Al2(SO4)3 的物質(zhì)的量分別為多少？

（2）Q點HCl溶液加入量是多少mL？

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與“物質(zhì)的量”相關的計算正確的是( )

A．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

B．n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

C．標準狀況下，11.2L M氣體分子的質(zhì)量為16 g，則M氣體的摩爾質(zhì)量是32

D．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們均含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有34.6g 由CuCO3和Cu2 (OH)2 CO3組成的混合物，可與300mL 2mol·L－l的鹽酸恰好完全反應；若加熱分解等質(zhì)量的這種混合物可得Cu0固體質(zhì)量為（ ）

A． 16．0g B．19．2g C． 24．Og D．30．6g

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學期第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分離或提純有機物的方法正確的是

選項

待提純物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑及主要操作方法

A

乙烷

乙烯

酸性KMnO4溶液，洗氣

B

MgCl2溶液

FeCl3

MgO，過濾

C

HCl氣體

Cl2

飽和食鹽水，洗氣

D

乙醇

水

生石灰，過濾

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省十校共同體高三上學期12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中錯誤的是

A．標準狀況下，22.4L由H2和O2組成的混合氣體，所含分子總數(shù)為NA

B．1molCl2參加反應，轉移的電子數(shù)一定為2NA

C．常溫常壓下，1mol氖氣含有的原子數(shù)為NA

D．1L1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上第二次階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關說法正確的是

A．正極反應式：Ca＋2Cl-－2e-=CaCl2

B．放電過程中，Li+向負極移動

C．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發(fā)生偏轉

D．每轉移0.1 mol電子，理論上生成10.35 g Pb

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應用。砷位于周期表中的第四周期，與氮元素屬同一主族元素，其廣泛分布與自然界。試回答下列問題：

（1）砷的氣態(tài)氫化物的電子式為 。

（2）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮做催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1，寫出該反應的化學方程式： 。

（3）砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，請根據(jù)圖相關信息寫出分解為的熱化學方程式： 。

（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式為4NH2+3O2=2N2+6H2O,電解 質(zhì)溶液一般使用氫氧化鉀溶液，則負極電極反應式為 。

（5）氨氣和二氧化碳在120℃，催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g)+2NH3(g) (NH2)2CO(s)+H2O(g)，在密閉反應容器中，混合氣體中氨氣的含量變化關系如圖所示，則氨氣的平衡轉化率是 。

（6）將一定量的NH2COONH4(s)置于恒溫密閉容器中，NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),其分解達到平衡狀態(tài)時，該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為 。

(7)在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H>0，該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示，若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是 （填序號）

a．在t1-t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度

c．在t3-t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值

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