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1．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．室溫下，pH=3的溶液中：AlO2-、Al3+、Cl-、SO42-
B．含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-
C．由水電離的c（H+）=10-11 mol•L-1的溶液中，K+、Na+、Cl-、SO42-
D．c（H+）＜c（OH-）的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、S2-

分析 A．室溫下，pH=3的溶液，顯酸性；
B．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
C．由水電離的c（H+）=10-11 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液；
D．c（H+）＜c（OH-）的溶液，顯堿性．

解答 解：A．室溫下，pH=3的溶液，顯酸性，不能大量存在AlO2-，且AlO2-、Al3+相互促進水解不能共存，故A錯誤；
B．Fe3+、S2-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；
C．由水電離的c（H+）=10-11 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．c（H+）＜c（OH-）的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、水解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于含Mg、C元素的物質(zhì)性質(zhì)、存在和制備的敘述中，不正確的是（　　）
A．自然界中，不存在鎂單質(zhì)，碳元素多種單質(zhì)
B．CO可以還原氧化銅，Mg能還原CO2，反應類型均為置換反應
C．電解熔融氯化鎂可制備Mg單質(zhì)和氯氣，海水提取海鹽后的鹵水可用于提取氯化鎂
D．煤與水蒸氣高溫反應生成水煤氣，其主要成分是CO和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．乙烯與水反應制乙醇、乙醇與氧氣反應制乙醛都屬于加成反應
B．
圖為阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4
C．CH≡CH通過加聚反應可以得到結構片段為“…-CH=CH-CH=CH-…”的高分子化合物
D．往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液都能產(chǎn)生沉淀，其原理不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3．判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是（　�。�
A．Cl2＞Fe3+＞I2B．Fe3+＞Cl2＞I2C．Fe3+＞I2＞Cl2D．Cl2＞I2＞Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）溶液呈堿性的有②④⑤（填序號）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=2；
（3）常溫下PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-3 mol/L．
（4）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗滌有霉斑的衣物．某小組同學擬探究H2C2O4濃度對反應速率的影響．
Ⅰ．實驗原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．實驗設計（1）【方案一】測量氣體產(chǎn)物：在相同溫度下，利用右圖裝置，測定不同濃度H2C2O4溶液與KMnO4反應產(chǎn)生相同體積CO2所需的時間（忽略CO2溶解性的影響）．
上圖方框中應選擇①②④⑤⑥（填編號）儀器組裝量氣裝置，限選以下儀器：①廣口瓶、②雙孔塞、③水槽、④橡膠管、⑤導管、⑥量筒．
（2）【方案二】觀察反應現(xiàn)象：在其它相同條件下，測定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的時間．擬定實驗數(shù)據(jù)：表中①、②處的數(shù)據(jù)
實驗序號溫度/℃各物質(zhì)的體積/mL反應時間
H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液
1253.02.04.06.0t1
225①2.04.04.0t2
3②7.02.04.02.0t3
分別是5.0、25．
Ⅲ．討論與交流：（3）實驗室常用KMnO4標準溶液滴定某濃度草酸．KMnO4溶液置于酸式
酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象
是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．若讀取滴定管數(shù)據(jù)時，起始讀數(shù)正確，終點俯視讀數(shù)，則測定結果偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液應保存在帶磨砂玻璃塞的無色細口瓶中
B．二氧化硅是制造光導纖維的材料
C．水玻璃可用作木材防火劑
D．氫氟酸能與二氧化硅反應，因此可用于刻蝕玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．中國女藥學家屠呦呦因研制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素和雙氫青蒿素結構如圖所示：下列關于青蒿素和雙氫青蒿素的說法不正確的（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿素和雙氫青蒿素不是同分異構體
C．青蒿素和雙氫青蒿素都能發(fā)生酯化反應
D．青蒿素在稀硫酸催化條件下能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應物接觸面積，使反應更加充分．
（2）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是FeO（OH）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH＜10.4．
Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開始溶解的pH-10.5--
（4）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，最合適的反應物是B（選填序號）．
A、大理石粉     B、石灰乳      C、純堿溶液        D、燒堿溶液
“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，洗滌，干燥．
（5）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分數(shù)不低于125m2m1．

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