仔細分析下列表格中每組醇與酸的關系，找出其關系的共同點，判斷X的分子式為（　�。�
Ⅰ組Ⅱ組Ⅲ組Ⅳ組
醇C2H5OHC4H9OHXCH3CH（OH）CH（OH）CH3…
酸HCOOHCH3CH2COOHH2CO3HOOC-COOH…
A、C3H10O
B、C2H6O2
C、C4H10O
D、C3H8O2
考點：有機物實驗式和分子式的確定
專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律
分析：由表中信息可知，醇和酸的相對分子質量相等，X應為醇，且相對分子質量與碳酸相等，應為62，結合選項中給出的物質可確定X的種類．
解答： 解：由表中信息可知，醇和酸的相對分子質量相等，X應為醇，且相對分子質量與碳酸相等，應為62，題中C3H10O和C2H6O2都符合，但不能存在C3H10O的物質，
故選B．
點評：本題考查有機物的推斷，側重于學生分析能力的考查，易錯點為A，注意物質分子式的書寫必須符合C的共價鍵規(guī)律，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

①0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.2mol，則該烴的分子式為
 
．結構簡式為
 
．
②某烷烴的分子量為72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結構簡式為
 
，名稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、是元素定性分析法
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：2SO2+O2?2SO3，△H＜0．
請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）．
a．SO2和SO3濃度相等      b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變   d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（2）當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的是
 
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2              b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑               d．降低溫度
（3）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的轉化率（不必寫出計算過程）．
①平衡常數(shù)K=
 
；②平衡時，SO2的轉化率α（SO2）=
 
．
（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3．已知NaHSO3
溶液同時存在以下兩種平衡：①HSO3-?SO32-+H+，②HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；常溫下，0．l mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，則該溶液中c（H2SO3）
 
c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用于鑒別蛋白質、淀粉和肥皂液的一種試劑是（　�。�
A、碘水
B、NaOH溶液
C、濃硝酸
D、MgSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．請回答：
（1）濃硫酸的作用是
 
、
 
；若用同位素18O標記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸生成乙酸乙酯的化學方程式為
 
．
（2）球形干燥管C的作用是
 
．若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
 
；反應結束后D中的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有CO2和NO的混和氣體a mL，通過足量的Na2O2后，用排水法收集氣體，結果沒有收集到氣體，則原混和氣體中的CO2和NO的體積比為（　　）
A、1：1B、1：2
C、2：3D、3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里將渾濁的自來水制成蒸餾水，最好的方法是（　�。�
A、過濾B、萃取
C、蒸發(fā)D、先過濾后蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

（雙項）下列說法正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B、電解水時為增強導電性可以加入少量的CuCl2固體
C、電解精煉粗銅時，金、銀等活潑性較弱的金屬在陽極沉積成陽極泥
D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-═Fe2+

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