在一定溫度下,2L密閉容器內(nèi),反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間/min012345
N(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是( �。�
A、3 min
B、1 min
C、2 min
D、0 min
考點(diǎn):化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專(zhuān)題:化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析:當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變、物質(zhì)的量不變,由此衍生的一些物理量也不變,注意化學(xué)方程式的特征.
解答: 解:當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度及物質(zhì)的量不變,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到3min時(shí),NO的物質(zhì)的量不變,所以該反應(yīng)在3min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,根據(jù)“化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變、物質(zhì)的量不變”來(lái)分析解答即可,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(如圖).下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2
B、蔗糖中加入濃硫酸,攪拌后產(chǎn)生大量的CO2、SO2、SO3
C、SO2、CH3OH、HCHO 都能使酸性高錳酸溶液褪色
D、CaO 是堿性氧化物,CO、SO2、SO3都是酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是(  )
A、1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律
B、1913年丹麥物理學(xué)家玻爾提出,原子核外的電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)會(huì)吸收能量和放出能量
C、1923年化學(xué)家提出了酸堿質(zhì)子理論,凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸,能接受質(zhì)子的物質(zhì)是堿,那么H2O可看作兩性物質(zhì)
D、1940年我國(guó)化學(xué)專(zhuān)家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法,將NH3通往CO2的NaCl飽和溶液中生成溶解度較小的NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)式HFHCNH2C2O4
電離常數(shù)Ka=3.5×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5
回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol.L-1的三種溶液:a.NaF  b.NaCN c.Na2C2O4;pH由大到小的排列順序是(填序號(hào))
 
;
(2)請(qǐng)用必要的文字說(shuō)明和離子方程式解釋NaHC2O4溶液呈酸性的原因
 
;
(3)25℃時(shí),將1mol的HCN溶于水配成溶液,向該溶液中滴加0.5L NaCN溶液后溶液呈中性,此時(shí)溶液的總體積為1L,在滴加NaCN溶液的過(guò)程中HCN的電離度將
 
;(填“變大”、“變小”或“不變”),水的電離平衡將
 
(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng),所滴加的NaCN溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反應(yīng)原理為:CH2=CH2(g)+H2O(g)?CH3CH2OH(g),如圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系,下列說(shuō)法不正確的是( �。�
A、目前工業(yè)上采用加壓條件,其目的是為了提高乙烯的轉(zhuǎn)化率和加快反應(yīng)速率
B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(A)>K(C)
C、B點(diǎn)(4.91MPa)的v>v
D、反應(yīng)速率:A點(diǎn)大于C點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)對(duì)人體健康有著十分重要的作用.
①我國(guó)采用食鹽中加入碘酸鉀(KIO3)的方法防止缺碘引起的疾�。谌梭w中,碘是屬于
 
(選填“常量”或“微量”)元素;缺碘引起的疾病有
 
(寫(xiě)一種).
②某同學(xué)到了傍晚就看不見(jiàn)東西,患了夜盲癥,可能的原因之一是體內(nèi)缺乏
 

③氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元,其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基(-NH2)和
 
(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).人體中共有二十多種氨基酸,其中人體自身不能合成的氨基酸稱(chēng)為人體
 
氨基酸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列操作中能出現(xiàn)“先沉淀再溶解”現(xiàn)象的是( �。�
A、將足量CO2通入飽和的Na2C03溶液中
B、足量的鹽酸逐滴滴入Na[Al(OH)4]溶液中
C、將足量SO2氣體通入BaCl2溶液中
D、將足量鹽酸逐滴滴入Na2Si03溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器.該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如圖,該電池工作時(shí),下列說(shuō)法不正確的是( �。�
A、Mg電極是該電池的負(fù)極
B、H2O2在石墨電極上的反應(yīng)式:H2O2+2e-═2OH-
C、若隔膜為陽(yáng)離子交換膜,則正極區(qū)有白色沉淀
D、溶液中Cl-向石墨電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)如圖,在其拉伸過(guò)程中有放熱現(xiàn)象,反之吸熱.25℃、101kPa時(shí),下列化學(xué)反應(yīng)的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是( �。�
A、Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
B、2H2+O2=2H2O
C、CaCO3=CaO+CO2
D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

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