下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　　）
A、布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體、溶液和懸濁液區(qū)分開來
B、膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應
C、用過濾的方法可以分離膠體和懸濁液
D、膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：A．布朗運動是指懸浮在液體或氣體中的微粒所作的永不停息的無規(guī)則運動；
B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別分散質(zhì)粒度的大��；
C．膠體可以通過濾紙的孔徑，濁液中分散質(zhì)顆粒較大不能通過濾紙；
D．膠體不帶電．
解答： 解：A．膠體，溶液與懸濁液是按照分子的直徑的范圍來區(qū)分的．懸浮微粒不停地做無規(guī)則運動的現(xiàn)象叫做布朗運動，與膠體，溶液與懸濁液的區(qū)分沒有關(guān)系，故A錯誤；
B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別分散質(zhì)粒度的大小，故B錯誤；
C．膠體可以通過濾紙的孔徑，濁液中分散質(zhì)顆粒較大不能通過濾紙，故C正確；
D．膠體不帶電，但是可以吸附帶電離子而形成帶電的膠體微粒，在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了膠體的性質(zhì)，注意膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒度介于1-100nm，膠體本身不帶電．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

只用下表提供的儀器（規(guī)格和數(shù)量不限）、試劑，就能達到相應實驗目的是（　�。�
選項 儀器 試劑 相應實驗目的
A 托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管、量筒、燒杯、鑰匙、玻璃棒 食鹽，蒸餾水 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液
B 燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、玻璃棒 溴水、四氯化碳、溴化鈉、碘化鈉 除去溴化鈉溶液中少量的碘化鈉
C 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 CuSO4溶液 CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶
D 分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管、橡皮塞 稀鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液 證明非金屬性：Cl＞C＞Si
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是（　　）
選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 常溫下將Cu片放入濃H2SO4中 生成刺激性氣味氣體 Cu與濃H2SO4反應生成SO2
B Al2（SO4）3溶液中滴加過量氨水 生成白色膠狀物質(zhì) Al（OH）3不溶于氨水
C 向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水 溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色 該溶液中含有Fe2+
D 向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 2min后，試管里出現(xiàn)凝膠 酸性：硅酸＞鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，學生甲已將四種物質(zhì)按照一定分類標準分類歸入到橢圓形中，下列說法正確的是（　�。�
A、SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)
B、b可以代表含氧元素的離子化合物
C、SO2、Na2C2O4均可作還原劑使酸性KMnO4溶液褪色
D、CH3COOH與Na2S的反應稱為酸堿中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反 應中應斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A、和鈉作用鍵①斷
B、和濃H2SO4作用到170℃，鍵②和鍵⑤斷
C、和乙酸、濃H2SO4共熱，鍵②斷
D、在Cu作用和O2反應，鍵①和鍵③斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B、非金屬性最強的元素為W
C、Y的最高價氧化物對應的水化物為強堿
D、XW2分子中各原子最外層電子未達到8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置設計正確的是（　�。�
A、
干燥氫氣
B、
稀釋濃硫酸
C、
可移動銅絲符合綠色化學要求
D、
氨尾氣吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Cu與稀HNO3的反應中，若有1mol HNO3被還原，則被氧化的Cu的物質(zhì)的量為（　　）
A、
8
3
mol
B、
3
8
mol
C、3mol
D、
3
2
mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）碘原子的價電子排布圖為
 
；I3+的立體構(gòu)型為
 
，中心碘原子的雜化軌道類型為
 
．
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相近．Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為
 
，ICl中I元素的化合價為
 
．
（3）鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物和鹵素互化物，該反應的化學方程式為
 
．RbICl2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，RbICl2晶胞中含有
 
個氯原子．
（4）M是原子序數(shù)小于30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個能級處于電子半充滿狀態(tài)．
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與M相同的元素有
 
（填元素符號）．
②MO2Cl2常溫下為暗紅色液體，熔點-96.5℃，沸點117℃，能與丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶．固態(tài)MO2Cl2屬于
 
晶體；
③MCl3?6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體
A：[M（H2O）6]Cl3，B：[M（H2O）5Cl]Cl2?H2O和C：[M（H2O）4Cl2]Cl?2H2O．
為測定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.010mol MCl3?6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀4.305g．該異構(gòu)體為
 
 （填“A”或“B”或“C”）．
④+3價M的配合物K[M（C2O4）2（H2O）2]中，配體是
 
，與C2O42-互為等電子體的分子是
 
（填化學式）．

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