17．（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，NH4Cl的電子式；
（2）用電子式表示H2O的形成過程；
（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量高（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性弱（填“強”、“弱”），等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，白磷放出熱量多．

分析 （1）氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層為7個電子；氯化銨屬于離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標出所帶電荷及最外層電子；
（2）水分子為共價化合物，其分子中存在兩個氧氫鍵，據(jù)此寫出用電子式表示H2O的形成過程；
（3）放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則白磷能量高；物質(zhì)的能量越高，該物質(zhì)越不穩(wěn)定；生成物相同時，反應(yīng)物總能量越高，則反應(yīng)中放熱熱量越高．

解答 解：（1）氯原子的原子序數(shù)為17，其原子核外有3個電子層，各層容納電子數(shù)分別為2、8、7，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
氯化銨為離子化合物，陰陽離子都需要標出所帶電荷及最外層電子，氯化銨的電子式為：，
故答案為：；；
（2）氫原子和氧原子之間以共用電子對而形成水分子，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，說明反應(yīng)物能量大于生成物總能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量高，能量越高的物質(zhì)越不穩(wěn)定，故白磷比紅磷穩(wěn)定性弱；等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，由于白磷能量高，屬于白磷放出熱量多，
故答案為：高；弱；白磷．

點評 本題考查了電子式的表示方法及其應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)與能量變化等知識，題目難度中等，注意掌握電子式的能夠及書寫原則，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系及物質(zhì)穩(wěn)定性與能量大小的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機物H是合成免疫抑制劑藥物霉酚酸的中間體，可由如圖路徑合成得到．

（1）有機物A中的含氧官能團的名稱為酚羥基、酯基．
（2）由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)⑦除了得到有機物H外還得到HBr，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CHCH2Br．
（4）步驟⑤可得到副產(chǎn)品有機物J，有機物J和有機物F互為同分異構(gòu)體，寫出有機物J的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）．
（5）E的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；
Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）已知：直接與苯環(huán)相連的鹵素原子難以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)．根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以、HCHO為原料制備  合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列推斷符合實際的是（　�。�
A．第n周期的最后一種金屬元素處在第n-1族（1＜n＜7，n為正整數(shù)）
B．m=1和m=7（m為最外層電子數(shù)）的元素單質(zhì)能形成的化合物都是離子化合物
C．m-n=5（m為最外層電子數(shù)，n為電子層數(shù)）的主族元素存在最強的對應(yīng)含氧酸
D．第n周期有n種主族金屬元素（1＜n＜7，n為正整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于中和熱的說法不正確的是（　�。�
A．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量不一定是57.3KJ
B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時所放出的熱量就叫中和熱
C．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量稱為中和熱
D．中和熱不包括物質(zhì)溶解、電離、水合等過程中的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．元素的非金屬性：Y＞W(wǎng)
B．陰離子的還原性：W2-＞Q-
C．離子半徑：Y2-＞Z3+
D．Q、W、Y對應(yīng)的氫化物的沸點逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14 mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．CH3COO-  Na+ NO3-  Cl-B．K+ Na+  Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-  AlO2-D．K+  I-  SO42-  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2B?H++HB-，②HB-?H++B2-．關(guān)于該酸對應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中一定正確的是（　�。�
A．NaHB屬于弱電解質(zhì)
B．溶液中的離子濃度c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O
D．c（Na+）=c（HB-）+c（B2-）+c（H2B）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：X＜T＜QB．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．簡單離子的還原性：T＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．據(jù)國家財政部新聞辦公室的消息，近日，中央財政下?lián)鼙狈讲膳瘏^(qū)既有居住建筑供熱計量及節(jié)能改造資金達53億元，對既有建筑的節(jié)能工作給予重大支持．在節(jié)能改造這中，利用有機熱載體可比傳統(tǒng)水、無機熱載體節(jié)能30%以上，有機熱載體具有較好的熱穩(wěn)定性、不易腐蝕管道設(shè)備、傳送阻力小等優(yōu)點，但溫度超過80℃時，需隔絕空氣，溫度過高易出現(xiàn)結(jié)焦現(xiàn)象．有機熱載體可分為石蠟基碳氫化合物（飽和烷烴）、環(huán)烷烴碳氫化合物、芳香烴碳氫化合物三類．根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：
（1）下列說法正確的是D．
A．有機熱載體在傳遞熱量過程中自身發(fā)生了變化從而提高了熱效率
B．石蠟基碳氫化合物能使酸性KMnO4溶液褪色
C．有機熱載體工作溫度越高越好
D．有機熱載體在傳遞熱量過程中需隔離空氣
（2）工業(yè)上將苯蒸氣通過赤熱的鐵合成一種新型有機熱載體，其分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，1mol該化合物催化加氫時最多消耗6mol H2．
①該有機熱載體是B．
A．   B．C．  D．
②下列關(guān)于該有機熱載體的說法正確的是D．
A．苯蒸氣合成該有機熱載體的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
B．該有機熱載體與苯互為同系物
C．該有機熱載體能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D．該有機熱載體所有原子可能在同一平面內(nèi)
③有機物 與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）某有機熱載體為苯的同系物，取一定質(zhì)量的該有機物完全燃燒，生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，經(jīng)測定，前者質(zhì)量增加10.8g，后者質(zhì)量增加39.6g（設(shè)均為完全吸收）．又知經(jīng)氯化處理后，該苯的同系物苯環(huán)上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一種．
①推斷該苯的同系物的分子式為C9H12．
②寫出該有機物在催化劑作用下與液溴反應(yīng)生成一溴代物的化學(xué)方程式．

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