下列四組溶液，不用其他試劑就能鑒別開(kāi)來(lái)的是（   ）
①AgNO3溶液、稀氨水
②NaAlO2  KHCO3  NaCl  NaHSO4
③HNO3、Na2SO3、Na2SO4、BaCl2
④AlCl3、NaAlO2
A．①B．①②④C．①②③D．全部
C

試題分析： AgNO3溶液往稀氨水中滴加的無(wú)明顯現(xiàn)象，但稀氨水往AgNO3溶液中滴加則先有白色沉淀產(chǎn)生，后沉淀逐漸溶解形成銀氨溶液，①可行；NaAlO2和KHCO3溶液可以發(fā)生雙水解，產(chǎn)生白色沉淀和大量氣泡，而NaAlO2和NaHSO4 可以有只有白色沉淀產(chǎn)生，KHCO3和NaHSO4 混合只有大量氣體產(chǎn)生，NaAlO2、 KHCO3 、 NaHSO4與NaCl均不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，所以這種物質(zhì)相互滴加可以從現(xiàn)象上鑒別，②可行；③中試劑兩兩互相滴加，相互滴加都有白色沉淀的為Na2SO3、BaCl2 和Na2SO4、BaCl2 組合，剩下一種為HNO3 ，用鑒別出的HNO3 滴入其余三種試劑中，有少量氣泡產(chǎn)生的為Na2SO3 ，用鑒別出的Na2SO3 鑒別剩余的2種溶液，有白色沉淀的是BaCl2 溶液，所以③可行；④中兩種試劑相互滴加都是生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，④不可行；①②③可行，選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。

（1）A中制取Cl2的離子方程式_______________________________________.
（2）通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后，經(jīng)檢測(cè)，D中只有Cl2O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時(shí)含有NaHCO3等，某同學(xué)對(duì)C中所得固體殘?jiān)某煞诌M(jìn)行探究。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和_____________________________；
假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和_____________________________。
②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

（3）已知C中有0．1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為除去下列物質(zhì)所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和操作合理的是
A．乙醇（水）：加氫氧化鈣固體，過(guò)濾
B．乙酸乙酯（乙酸）：加氫氧化鈉溶液，分液
C．溴水（溴化鈉）：除雜過(guò)程中涉及的操作有：加CCl4，萃取、分液
D．苯甲酸（苯甲酸鈉）：加稀硫酸，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，裝置或操作存在錯(cuò)誤不能達(dá)到相應(yīng)目的的是




A．從NaCl溶液提取NaCl固體
B．實(shí)驗(yàn)室中制取少量蒸餾水
C．聞氯氣的氣味
D．分離油和水混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

完成下列填空：
（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是             。
①過(guò)濾；②加過(guò)量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過(guò)量的Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量的BaCl2溶液
a．②⑤④①③       b．①④②⑤③       c        d．⑤②④①③
（2）在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                       。
（4）步驟II反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
（5）海水提溴蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80~90℃，溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn) ，請(qǐng)解釋原因                                                                。
（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可選用__________溶液進(jìn)行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，你_______（選填“同意”，“不同意”）該說(shuō)法，理由是                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究，該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值。

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有               。
（2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測(cè)出的x會(huì)             （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。
（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫(xiě)出FeSO4分解的化學(xué)方程式        。
（5）裝置D球形干燥管的作用                 。
（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4?xH2O中的x=      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子的檢驗(yàn)方法和結(jié)論相符的一組是
序號(hào)
檢驗(yàn)方法
結(jié)論
A
向一種未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
未知溶液中一定含有SO42—
B
向一種未知溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀
未知溶液中一定含有Al3+
C
向一種未知溶液中加入鹽酸酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成
未知溶液中一定含有Cl—
D
向一種未知溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體
不能確定未知溶液中一定含有CO32—
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

為探究某抗酸藥X的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
查閱資料：
①抗酸藥X可能的組成可以表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r（m、n、p、q、r為≥0的整數(shù)）。
②在pH=5.0時(shí)沉淀完全；在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，pH=11.4時(shí)沉淀完全。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
步驟
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I
向X的粉末中加入過(guò)量鹽酸
產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液
II
向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~ 6，過(guò)濾
生成白色沉淀B
III
向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液
沉淀全部溶解
IV
向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12
生成白色沉淀C
 
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是           。
（2）II中生成B反應(yīng)的離子方程式是                                      。
（3）III中B溶解反應(yīng)的離子方程式是                                     。
（4）沉淀C的化學(xué)式是             。
（5）若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3，則X的化學(xué)式是                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說(shuō)法不合理的是（  ）
       
A．可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2
B．方案Ⅰ中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì)
C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3
D．方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質(zhì)的試劑

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