【題目】碳九芳烴是一種混合物，異丙苯就是其中的一種。工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下。下列有關(guān)說法正確的是

A. a的同分異構(gòu)體有7種B. a能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. b的分子式為D. b、c互為同系物

【答案】B

【解析】

A. a為異丙苯，其同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的有7種（苯環(huán)側(cè)鏈有3個(gè)甲基的3種，側(cè)鏈有一個(gè)甲基和一個(gè)乙基的3種，還有三個(gè)碳原子形成的正丙基1種），還可以有其它的同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B. 異丙苯分子中含有苯環(huán)和烷基側(cè)鏈，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故B正確；

C. 由結(jié)構(gòu)簡式可知，b的分子式為C9H12O2，故C錯(cuò)誤；

D. c為苯酚，而b不屬于酚，且b、c分子組成也不是相差幾個(gè)CH2原子團(tuán)，不是同系物，故D錯(cuò)誤。

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的N2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是 ( )

A.向甲容器中充入一定量的氦氣

B.向乙容器中充入一定量的N2

C.升高乙容器的溫度

D.增大甲容器的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH4+、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42-、NO3-、OH－、CO32-。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式是________，判斷理由是_________________________________。

（2）寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A___________，C___________。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】180℃時(shí)，將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸氣()和某無機(jī)副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示。下列說法中不正確的是( )

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B.在0~3 min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為

C.在3~10 min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)

D.10 min時(shí)，再通入0.5 mol H2和1 mol CO2，可提高H2和CO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用冶鉛廢渣(含Pb、PbO、PbS及Zn、Fe、Cu等雜質(zhì))制取立德粉和回收鉛的工藝流程如下：

(1)“酸浸”時(shí)，PbS被氧化生成S，硝酸被還原為NO，則氧化0.3 mol PbS時(shí)，消耗HNO3______mol。

(2)“溶解、煮沸”時(shí)會發(fā)生多個(gè)反應(yīng)。

①PbSO4溶解的離子方程式為__________________。（已知：Pb(CH3COO)2是弱電解質(zhì)）

②“沉鉛”時(shí)生成的沉淀中混有Fe3+，煮沸時(shí)醋酸鐵水解的化學(xué)方程式為__________________。

(3)海綿鉛(含少量Zn、Cu等雜質(zhì))進(jìn)行“電解精煉”時(shí)，用PbSiF6、H2SiF6的混合溶液作電解液，海綿鉛作_____(填“陽”或“陰”)極，陽極泥的主要成分是______(填化學(xué)式)。

(4)B301立德粉(ZnS·BaSO4)中ZnS的理論含量為29.4%。

①若要生產(chǎn)ZnS的理論含量為62.5%的B311高ZnS立德粉，可用的原料除BaS外，另兩種原料可能為______。(填標(biāo)號)

A. ZnSO4 B.NaCl C. ZnCl2 D. Na2SO4

②測定立德粉中ZnS的含量常用酸溶，調(diào)節(jié)pH至1~3，然后滴定形成K2Zn3[Fe(CN)6]2沉淀，該沉淀的溶度積常數(shù)Ksp的表達(dá)式為______。

(5)濾液4經(jīng)加熱后可返回______工序循環(huán)使用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為：SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2O

B.充電時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量均減輕

C.電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH增大

D.電池放電時(shí)，負(fù)極可能會發(fā)生副反應(yīng)：Pb+H2SO4═PbSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a制備，b會發(fā)生較多的副反應(yīng)．回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是_____。

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_____。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，將盛有飽和Na2CO3溶液的試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_____、_____，然后分液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸鋅{M[Zn(C6H11O7)2]＝455g·mol－1)是一種重要的補(bǔ)鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備葡萄糖酸鋅并測定產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)操作分以下兩步：

Ⅰ.葡萄糖酸(C6H12O7)的制備。量取50 mL蒸餾水于100 mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7 mL(0.05 mol)濃H2SO4，分批加入21.5 g葡萄糖酸鈣{M[Ca(C6H11O7)2]＝430g·mol－1，易溶于熱水}，在90℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，趁熱過濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖酸溶液。

Ⅱ.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)1h，此時(shí)溶液pH≈6。趁熱減壓過濾，冷卻結(jié)晶，同時(shí)加入10 mL 95%乙醇，經(jīng)過一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱量晶體的質(zhì)量為18.2g。

回答下列問題：

(1)制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為________________。

(2)通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂的目的是_______________。

(3)檢驗(yàn)葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作為_________。

(4)制備葡萄糖酸時(shí)選用的最佳加熱方式為_______________。

(5)制備葡萄糖酸鋅時(shí)加入乙醇的目的是________，“一系列操作”具體是指_______。

(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為______(用百分?jǐn)?shù)表示)，若pH≈5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作，產(chǎn)率將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是

A.過濾、萃取、結(jié)晶都是依據(jù)物質(zhì)溶解度差異進(jìn)行的分離提純

B.可用冷卻熱飽和溶液的方法除去NaCl中混有的少量KNO3

C.取少量火柴頭浸泡液加入硝酸銀、稀硝酸和NaNO2，若出現(xiàn)白色沉淀，說明火柴頭含氯元素

D.檢驗(yàn)海帶中碘元素的方法：灼燒→溶解→過濾→氧化→檢驗(yàn)

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