一剛性密閉容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分成左右兩個室,左室內(nèi)充入一定體積的CO和
H2O氣體,右室充入SO2和O2兩種氣體,且SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2:1,左右兩室內(nèi)各可發(fā)生如下反應:
左室 CO(氣)+H2O(氣)CO2(氣)+H2(氣) △H<0
右室 2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣) △H<0 反應開始時活塞停留在離左端點3/7處,反應在恒溫下進行,當達平衡狀態(tài)時,活塞處于容器中間。下列敘述正確的是

[     ]
A.右室氣體反應前后的壓強之比為4:3
B.反應達平衡時氣體SO2的轉化率為75%
C.平衡時再向左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H2O氣體,達平衡時,CO的物質(zhì)的量分數(shù)不變,SO2的物質(zhì)的量分數(shù)變小
D.若原容器中左右兩室起始時充入的各物質(zhì)的量均為原來的兩倍,達平衡時,活塞相對與中間位置將偏左
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