Question

8．某溶液中含有0.2mol•L^-1 NH₄⁺、0.25mol•L^-1 Fe²⁺、0.4mol•L^-1 Cl^-及一定量的SO₄ ^2-，則SO₄^2-的物質的量濃度為（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1
• B． 0.3 mol•L^-1
• C． 0.5 mol•L^-1
• D． 0.15 mol•L^-1

Answer 1

分析 該混合液呈電中性，則溶液中存在：c（NH₄⁺）+2c（ Fe²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），帶入題中數(shù)據(jù)可計算出硫酸根離子的物質的量濃度．

解答 解：溶液呈電中性，則溶液中滿足：c（NH₄⁺）+2c（ Fe²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
即：0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/L+2c（SO₄^2-），
解得c（SO₄^2-）=0.15mol/L，
故選D．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確電荷守恒的含義為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．