【題目】在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。則該溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為

A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶1

【答案】D

【解析】

氧化性Fe3+> Cu2+，Fe先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，即先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，然后是Fe+Cu2+= Fe2++Cu，由圖象可知，加入2mol Fe時(shí)，Fe與溶液中Fe3+恰好完全反應(yīng)，從2mol-4mol消耗2molFe，溶液中Fe2+的濃度增加了1mol/L，因此消耗的Cu2+的物質(zhì)的量為1mol，以此計(jì)算。

氧化性Fe3+> Cu2+，加入Fe后會(huì)依次發(fā)生①Fe+2Fe3+=3Fe2+，②Fe+Cu2+= Fe2++Cu，由圖象可知加入2mol Fe時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，生成Fe2+的物質(zhì)的量為6mol，參與反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為4mol，即Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為2mol，在加入2mol Fe的基礎(chǔ)上再加2mol Fe發(fā)生反應(yīng)②，此時(shí)生成Fe2+的物質(zhì)的量為2mol，原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為2mol，即CuSO4的物質(zhì)的量為2mol，因此該溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2mol:2mol=1:1；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)的流程如下：

（1）“氧化”的過程目的是在酸性溶液中將Fe2+氧化為易被除去的離子，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _______________。

（2）“氧化”后的溶液與氨水反應(yīng)生成的沉淀的化學(xué)式________，其顏色是_______。

（3）“過濾”所得濾液中含有的陽離子主要有______和______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖。

（1）1molS(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)的ΔH___-297.0kJ·mol-1（填“>”或“<”）

（2）寫出S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由于氯酸鈉(NaClO3)具有吸濕性，不易保存，因此工業(yè)上常采用電滲析法將氯酸鈉(NaClO3)轉(zhuǎn)化成氯酸鉀(KClO3)，其工作原理如圖所示(a、b兩電極均為石墨電極，c、d、e依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜、陽離子交換膜），下列法說不正確的是（ ）

A.a電極連接電源負(fù)極

B.左池NaOH溶液出口濃度大于入口濃度

C.該電解池的工作原理實(shí)質(zhì)是電解水

D.制備1molKClO3，a、b兩極共產(chǎn)生16.8L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光氣(COCl2)在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料等方面都有廣泛應(yīng)用，光氣常溫下為無色氣，有腐草味，低溫時(shí)為黃綠色液體，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，遇水迅速水解，生成氯化氫。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下實(shí)驗(yàn)裝置合成光氣并利用光氣與濃氨水反應(yīng)制備尿素[CO(NH2)2]。主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①按如圖連接裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性，然后加裝實(shí)驗(yàn)藥品；

②打開活塞a.，向A中緩慢通入干燥的熱空氣；

③一段時(shí)間后，裝置D中溶液會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且混合液上方有大量白色煙霧；

已知：3CC14+Al2O3=3COCl2+2AlC13

回答下列問題：

(1)檢驗(yàn)整個(gè)裝置的氣密性的方法：___。

(2)步驟②中通入干燥的熱空氣的作用為___。

(3)裝置C的作用___。

(4)裝置D中反應(yīng)除生成尿素[CO(NH2)2］外，還有NH4Cl生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。。

(5)分離裝置D中混合液的操作名稱為___。

(6)裝置E中足量的NaOH溶液與少量的光氣反應(yīng)的離子方程式為：___。

(7)實(shí)驗(yàn)后，將D中溶液先蒸發(fā)結(jié)晶，再用重結(jié)晶的方法得到尿素晶體(含有少量的NH4Cl雜質(zhì))，測定所得晶體中尿素的百分含量的方法：將7.07g晶體中所含氮完全轉(zhuǎn)化為氨氣所得氨氣用100mL2.00molL-1的硫酸溶液完全吸收，取吸收液10mL用0.4000molL-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉45.00mL，則該晶體中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留3位有效數(shù)字)。

②若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得該體晶中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(選填“偏大”或“偏小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.NaHS的水解：HS－+ H2O S2-+ H3O+

B.NaHCO3在水溶液中的電離：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH

C.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O ＝ NH3·H2O + OH

D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、W、M四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X的核外電子數(shù)與Y、M的最外層電子數(shù)之和相等，W的原子序數(shù)是M的最外層電子數(shù)的2倍，由X、Y、W三種元素形成的化合物G的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.常見X的單質(zhì)在常溫下一定是氣體

B.X、W的簡單氫化物穩(wěn)定性：X>W

C.單質(zhì)Y與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物一定呈淡黃色

D.化合物G中X都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與0.2 L 1 mol/L FeCl3溶液中的氯離子的數(shù)目相同是( )

A.0.2 L 1 mol/L KCl溶液B.0.6 mol HCl氣體

C.0.2 L 3 mol/L KClO3溶液D.0.6mol NaCl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用陽極 X 和陰極 Y 電解 Z 的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入 W，能使溶液恢復(fù)到電解前的 狀態(tài)，則下列不符合題意的一組是

組號

X

Y

Z

W

A

C

Fe

NaCl

HCl 氣體

B

Pt

Cu

CuSO4

CuO

C

C

C

H2SO4

H2O

D

Ag

Fe

AgNO3

AgNO3

A.AB.BC.CD.D

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