下列分子中的中心原子的雜化類型為sp2雜化的是（　�。�
A．BeCl2B．NH3C．BF3D．H2O
C
A是直線型結(jié)構(gòu)，中心原子是sp雜化，B和D都是sp3雜化，BF3是平面三角形結(jié)構(gòu)，所以中心原子是sp2雜化，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

人們?cè)谘芯拷鹦谴髿獬煞�，發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羥（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，硫化羥是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)。下列有關(guān)COS的推測(cè)肯定不正確的是（    ）
A．COS屬于離子化合物
B．COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．COS的結(jié)構(gòu)式為O=C=S
D．COS含有極性共價(jià)鍵的極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（   ）
A．NaOHB．SO2C．P（白磷）D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分子中，各原子均處于同一平面上的是
A．NH3B．CCl4C．H2O2D．CH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B．升高溫度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加
C．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．某微�？臻g構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化
B．某微�？臻g構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對(duì)
C．某微粒空間構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子
D．某微�？臻g構(gòu)型為正四面體，則鍵角一定是109°28’

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分 ）Ⅰ.1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn).
⑴.科學(xué)家通過(guò)X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能／(kJ·mol－1)
786
715
3 401
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是                            。
⑵.科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式                                  
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）              
Ⅱ.常見(jiàn)有機(jī)化合物,如①CH2=CH2、②CH≡CH、③等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有             （填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子中心原子C也是采取sp2雜化成鍵，預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為              形。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是：
物質(zhì)
①NaF
②NaI
③MgO
離子電荷數(shù)
1
1
2
核間距/10—10m
2.31
3.18
2.10
A．①＞②＞③      B．③＞①＞②      C．③＞②＞①      D．②＞①＞③

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