【題目】容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容積、

④壓強(qiáng)、 ⑤刻度線、這五項(xiàng)中的（ ）

A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③

【答案】A

【解析】

試題分析：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量，則③⑤正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則①正確，與濃度、壓強(qiáng)、酸式或堿式無關(guān)，所以正確的是①③⑤，故選：A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5molL﹣1 鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是、 ．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”）．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：已知：Q=Cm（t2﹣t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ℃﹣1kg﹣1 ， 各物質(zhì)的密度均為1gcm﹣3 ． ①計(jì)算完成下表．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

序號

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

中和熱△H

t1

t2

①

50mL0.55molL﹣1NaOH

50mL0.55molL﹣1HCl

20℃

23.3℃

②

50mL0.55molL﹣1NaOH

50mL0.55molL﹣1HCl

20℃

23.3℃

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，測定所得的中和熱的數(shù)值將（填“變大”或“變小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物含有C、H、O、N四種元素，下圖是該有機(jī)物的球棍模型：

(1)該有機(jī)物的分子式為________，結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(2)該有機(jī)物可能發(fā)生的反應(yīng)有________(填編號)。

①取代反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤酯化反應(yīng) ⑥縮聚反應(yīng)

(3)該有機(jī)物發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）．將一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密閉容器中，2min時(shí)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的量在不同條件下的變化情況如圖所示．下列相關(guān)說法中不正確的是（ ）
A.1min時(shí)以CO表示的逆反應(yīng)速率小于3min時(shí)以CO表示的正反應(yīng)速率
B.若在6min時(shí)改變的條件為升高溫度，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
C.12min時(shí)改變的條件可為減小CO的濃度，16min時(shí)改變的條件可為增大反應(yīng)容器的體積
D.以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率為v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如圖1：
（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I﹣ ， 其離子方程式為該操作將I2還原為I﹣的目的是 ．
（2）操作X的名稱為 ．
（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2 ， 在400C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是；錐形瓶里盛放溶液作用的為 ．
（4）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O 某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2 ， 可能存在I﹣、IO3﹣中的一種或兩種．請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I﹣、IO3﹣的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在；證明廢水中含有I﹣的方法是；證明廢水中含有IO3﹣的方法是 ． （實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）寫出由甲苯制備TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）寫出溴水與苯酚反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
（3）如圖是8種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：

①互為同系物的有和（填名稱，下同）；互為同分異構(gòu)體的有和、和：
②棱晶烷的二氯取代產(chǎn)物有種；
③有機(jī)物X、Y均與立方烷具有相同的摩爾質(zhì)量，其中X屬于芳香烴，且能使溴水褪色；Y是烴的含氧衍生物，分子中含有3個(gè)氧原子，可水解生成3種含碳的化合物，則X的結(jié)構(gòu)簡式為：；Y的結(jié)構(gòu)簡式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)pH＝2的某酸稀釋100倍，pH________4，pH＝12的某堿稀釋100倍，pH________10。

(2)室溫時(shí)，將pH＝5的H2SO4溶液稀釋10倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________。

(3)

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如上圖所示。下列敘述中不正確的是( )

A．MOH是一種弱堿

B．在x點(diǎn)，MOH完全電離

C．在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀釋前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(OH－)的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的一些常見單質(zhì)，化合物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（有些反應(yīng)過程中的水，部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未全部列出），已知反應(yīng)①是氯堿工業(yè)的最基礎(chǔ)的反應(yīng)，A、B、F、H、J的焰色反應(yīng)均為黃色，熱的F溶液可以去除物品表面的油污，I為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，L是典型的兩性氧化物，在常溫常壓下C、D、G均為氣體，D呈黃綠色，G是形成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．

（1）反應(yīng)①進(jìn)行的條件為 ．
（2）化合物F的化學(xué)式為 ．
（3）I與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）J的水溶液與G反應(yīng)生成K和H的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）

A

CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

B

由油脂得到甘油； 由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應(yīng)

C

Cl2+2Br═2Cl+Br2； Zn+Cu2+═Zn2++Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

D

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+H2O═HCl+HClO

均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)


A.A
B.B
C.C
D.D

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