【題目】工業(yè)上制汞的過程是：焙燒辰砂(主要含HgS)，發(fā)生反應(yīng)：HgS＋O2Hg＋SO2還原出的汞呈氣態(tài)，冷凝得液態(tài)汞。其流程如圖，下列說法不正確的是

A. 洗滌粗汞時(shí)可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

B. HgS＋O2Hg＋SO2屬于置換反應(yīng)

C. 含汞煙氣必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放

D. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放

【答案】A

【解析】

辰砂加入氧化鈣并加熱，HgS與氧化鈣等反應(yīng)生成粗汞、CaS、CaSO4等，得到粗汞含有鉛、銅等雜質(zhì)，用5%的硝酸除去鉛、銅等雜質(zhì)，減壓蒸餾得到純汞，然后分析；

A、5%的硝酸的作用是除去鉛、銅等雜質(zhì)，而鹽酸不與銅等雜質(zhì)反應(yīng)，因此不能用5%的鹽酸代替5%的硝酸，故A說法錯(cuò)誤；

B、根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)為1種單質(zhì)和1種化合物反應(yīng)生成1種新單質(zhì)和1種新化合物，符合置換反應(yīng)，故B說法正確；

C、Hg對(duì)環(huán)境有危害，必須經(jīng)過處理打標(biāo)后才能排放，故C說法正確；

D、加入CaO可生成CaS和CaSO4等，減少SO2的排放，避免污染環(huán)境，故D說法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)科技日?qǐng)?bào)網(wǎng)報(bào)道南開大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實(shí)現(xiàn)丙烯醇高效、綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2OH。請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為___。

（2）1molCH2=CH-CH2OH中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為___，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為___。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點(diǎn)為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點(diǎn)為91℃，二者相對(duì)分子質(zhì)量相等，沸點(diǎn)相差較大的主要原因是___。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為43℃。羰基鎳晶體類型是___。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]-和[Ni(CN)2]2-等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位數(shù)是___，與SCN-互為等電子體的分子為___。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為___。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dgcm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為___nm(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。在1L密閉容器中，起始投入4mol N2和6mol H2在一定條件下生成NH3，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示 （已知：T1<T2）

溫度

平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量/mol

T1

3.6

T2

2

①則K1_______K2 （填“＞”、“＜”或“=”），原因：__________。

②在T2下，經(jīng)過10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為______________。若再同時(shí)增加各物質(zhì)的量為1mol，則該反應(yīng)的速率v正_____v逆（＞或=或＜），平衡常數(shù)將______（填“增大”、“減小”或“不變）。

（2）一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A（g）+B（g）xC（g），請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4 mol/L，則1min內(nèi)B的反應(yīng)速率為______，x為_______。

②若混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為P0，10min后達(dá)平衡，容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為P，用P0、P來表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a（A）為__________。

③能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________。

A 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B v（A）=3v（B）

C A、B的濃度之比為3:1

D 單位時(shí)間內(nèi)消耗3 n molA的同時(shí)生成n mol B

E 體系的溫度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，且所含碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：

(1)指出制取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①__________，②__________。

(2)操作②中可供選擇的有機(jī)試劑是_________(填序號(hào))。

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油

(3)現(xiàn)需做使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為有機(jī)溶液中的碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、藥品，尚缺少的玻璃儀器是__________、___________。

(4)要從碘的苯溶液中提取碘和回收苯，還需要經(jīng)過蒸餾操作。進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，需使用水浴加熱，目的是__________，最后晶態(tài)碘在________中聚集。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染方面考慮，最好的方法是( )

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告，下列敘述與報(bào)告內(nèi)容不相符的是

A. 該日空氣首要污染物是PM10

B. 該日空氣質(zhì)量等級(jí)屬于中度污染

C. 污染物NO2、CO可能主要來源于機(jī)動(dòng)車尾氣

D. PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會(huì)影響人體健康

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某金屬有機(jī)多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對(duì)CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.該材料的吸附作用具有選擇性

B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放

C.在生成的過程中，有極性共價(jià)鍵形成

D.其工作原理只涉及化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

(1)資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2 + I= H2O + IO；H2O2 + IO= H2O + O2↑+ I�？偡磻�(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

(2)資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是______（填字母）。

a．加入KI后改變了反應(yīng)的路徑

b．加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化

c．H2O2 + I= H2O + IO是放熱反應(yīng)

(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。

資料3：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。

① 加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________________________________，說明有I2生成。

② 氣泡明顯減少的原因可能是：

ⅰ. H2O2濃度降低；

ⅱ._________________________________________。

以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(4)資料4：I+ I I K= 640。

為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1 KI溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：

微粒

I

I

I

濃度/ (mol·L-1)

2.5×10-3

a

4.0×10-3

① a =____________________。

② 該平衡體系中除了含有I、I和I外，一定還含有其他含碘微粒，理由是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。Y和Z位于同一周期，可組成中學(xué)常見的共價(jià)化合物YZ和YZ2，X和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃0.01mol·L-1 X和W形成化合物的水溶液pH為2，下列說法正確的是

A. Y元素的非金屬性大于W元素

B. X和Y可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子

C. YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收

D. X和W形成的化合物中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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