【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱______。

【答案】（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol-1

【解析】

熱化學(xué)方程式的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計(jì)算判斷。

由題意，各化學(xué)鍵鍵能為P—PakJ·、P—ObkJ·、P=OckJ·、O=OdkJ·。反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4+5O2=P4O10的反應(yīng)熱△H=6akJ·+5dkJ·-（4ckJ·+12bkJ·）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·，

故答案為：（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下水的離子積常數(shù)Kw＝1.0×10－14，在100℃時(shí)水的離子積常數(shù)Kw＝1.0×10－12。將常溫下的下列溶液加熱至100℃(忽略溶液體積變化)，溶液的pH不變的是(　　)

A.Na2SO4溶液B.稀H2SO4溶液C.NaOH溶液D.HCl的濃溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的

a電極

b電極

x電極

Z溶液

A

銅

石墨

負(fù)極

CuSO4

B

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO3

D

銅

石墨

負(fù)極

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq) H<0。對(duì)含有大量CaSO4(s)的濁液改變一個(gè)條件，下列圖像符合濁液中c(Ca2+)變化的是（ ）

A.加入少量BaCl2(s)

B.加少量蒸餾水

C.加少量硫酸

D.適當(dāng)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：

C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

實(shí)驗(yàn)流程如下：

回答下列問題：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。

①你認(rèn)為缺少的儀器是__。

②甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是__。

（2）第②步CaCO3固體過量，其目的是__。

（3）本實(shí)驗(yàn)中___(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3，理由是__。

（4）第③步“某種操作”名稱是__。

（5）第④步加入乙醇的作用是__。

（6）第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化鈣，洗滌劑最合適的是__(填標(biāo)號(hào))。

A.冷水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇—水混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將和置于預(yù)先抽成真空的特制2L恒容密閉容器中，加熱至1500K，體系達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)為體系中存在以下反應(yīng)關(guān)系：

回答下列問題：

(1)與、、的關(guān)系是______。

(2)反應(yīng)過程中碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，A點(diǎn)時(shí)______填“”“”或“”，前的生成速率______。

(3)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是______；______；______保留2位有效數(shù)字為用平衡分壓代替濃度表示的平衡常數(shù)，平衡分壓總壓強(qiáng)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

(4)下列說法能說明該體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A.顏色不再變化

B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C.氣體密度不再變化

D.溫度不再變化

(5)是一種強(qiáng)酸，常溫下將的HI溶液和的氨水等體積混合后，溶液呈中性。此時(shí)溶液中離子濃度的大小關(guān)系是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧氣是一種清潔能源，氧氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH=206.2 kJ

CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH=247.4 kJ

2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）ΔH=169.8 kJ

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4與 H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和 H2（g）的熱化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）

B. CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上

C. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 與都是α-氨基酸且互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。

（1）請(qǐng)寫出F離子的電子排布式_________。

（2）寫出X的化學(xué)式________，X的化學(xué)名稱為______。

（3）寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式：__________。

（4）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：____________。

（5）F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為__________；該離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是________（只要求列出算式）。

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