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【題目】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是

A. CH3COOH B. Cl2 C. Na2CO3 D. CO2

【答案】D

【解析】試題分析：A、醋酸是弱酸，屬于電解質，A錯誤；B、氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，B錯誤；C、碳酸鈉能電離出離子，其水溶液能得到，是電解質，C錯誤；D、二氧化碳溶于水導電，是因為與水反應生成的碳酸電離出離子，二氧化碳是非電解質，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關性質的比較，不正確的是(　　)

A. 酸性強弱：HI＞HBr＞HCl

B. 非金屬性：O＞S＞Se

C. 還原性強弱：F－＞Cl－＞I－

D. 堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+==H2O

B. 向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2-=Fe3++2Cl-

C. 將NaHCO3溶液與H2SO4溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

D. 用醋酸除水垢：2H++Ca2++CO32-==Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，物質的濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對應溶液中NH的物質的量濃度分別為a、b、c(單位為mol·L－1)，下列判斷正確的是

A.a＝b＝cB.a＝c>bC.b>a>cD.c>a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，某生物燃料電池(BFC)以乙醇為燃料，直接或間接利用酶作催化劑，其總反應為C2H5OH+3022C02+3H20,其工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）

A. 乙醇發(fā)生還原反應

B. b極上的電極反應式為O2+4e-+H2O=4OH-

C. 電池工作時，電解液中的H+由a極向b極遷移

D. 當外電路中有1.2 mol電子轉移時，能產生4.48 L CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯可用于合成纖維、橡膠、塑料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用CPO3作催化劑，CO2重整C2H6制乙烯的反應如下：

C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g) △H1

H2(g)＋CO2(g)=H2O(g)＋CO(g) △H2

反應C2H6(g)＋CO2(g)=C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g) △H=_______(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。

（2）向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol C2H6和0.1 mol CO2發(fā)生反應: C2H6(g ) +CO2 (g )=C2H4 (g) +CO(g) + H2O(g )，C2 H6的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。

①該反應的正反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②在相應溫度下，A點反應速率(正 )_________(填“>”“＜"或“=”）。

③B點在相應溫度下的平衡常數(shù)K= ______ 。

④容器中反應達到平衡后，若要增大C2H6的轉化率，除升高溫度外，還可采取的措施有__________(任答一條)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃的條件下，將體積都為10mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時加入水的體積

A.a=b=1000 mLB.a=b＞1000mLC.a＜bD.a＞b

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【題目】Na2O2能與CO2反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑。某學生以足量的大理石、足量的鹽酸和Na2O2樣品為原料，驗證Na2O2能與CO2反應生成O2，設計出如下實驗裝置：

（1）裝置B中發(fā)生的離子反應方程式是___________________________；

（2）裝置D的化學反應方程式是_________________________________；

（3）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，原因可能是___________________________；

（4）如何驗證Na2O2能與CO2反應生成O2：____________________________________；

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【題目】亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理可表示為Li2NH+H2LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是( )

A. Li2NH中N的化合價是-1 B. 該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

C. Li+和H-的離子半徑相等 D. 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

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