把下列溶液加水稀釋,溶液中每種離子的濃度都不會增加的是( )
A. CH3COOH溶液 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. FeCl3溶液
科目:高中化學 來源:2017屆浙江省高三3月選考化學試卷(解析版) 題型:填空題
氮是一種重要的元素,其對應化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用。
(1)氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結構陶瓷,遇強堿會腐蝕,寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________。
(2)氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料②③
①己知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol
試寫出表示氨的標準燃燒熱的熱化學方程式________________。
②某電解法制氨的裝置如右圖所示,電解質只允許質子通過,試寫出陰極的電極反應式__________。
(3)反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制備硝酸過程中的一個反應。
①將NO和O2按物質的量之比為2:1置于恒溫恒容密閉容器中進行上述反應,得到NO2體積分數(shù)與時間的關系如下圖所示。保持其它條件不變,t1時再向容器中充入適量物質的量之比為2:1的NO和O2的混合氣體,t2時再次達到平衡,請畫出tl-t3時間范圍內(nèi)NO2體積分數(shù)隨時間的變化曲線:____________。
②在研究此反應速率與溫度的關系時發(fā)現(xiàn),NO轉化成NO2的速率隨溫度升高反而減慢。進一步研究發(fā)現(xiàn),上述反應實際是分兩步進行的:
I 2NO(g) N2O2(g) △H<0
II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0
已知反應I能快速進行,試結合影響化學反應速率的因素和平衡移動理論分析,隨溫度升高,NO轉化成NO2的速率減慢的可能原因________。
(4)已知常溫下,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中,(CH3COO-):c(NH3·H2O)=________________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高一下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
為了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3,而不引入雜質,應向懸濁液中加入( )
A. H2O2 B. HNO3 C. 氯水 D. Na2O2
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年新疆哈密地區(qū)第二中學高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列關系正確的是
A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B. c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C. c(C2O42-)<c(H2C2O4)
D. c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年新疆哈密地區(qū)第二中學高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,若測定結果偏低,其原因可能是( )
A. 配制標準溶液的固體NaOH中混有雜質KOH
B. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
C. 滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其他操作正確
D. 滴定到終點讀數(shù)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年新疆哈密地區(qū)第二中學高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當增加反應物物質的量時,平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當增大N2的濃度時,平衡向正反應方向移動,N2的轉化率一定增大
③有氣體參加的反應平衡時,若減小反應器容積時,平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時,在恒壓反應器中充入稀有氣體,平衡一定不移動
A. ①④ B. ①②③
C. ②③④ D. ①②③④
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科目:高中化學 來源:遼寧省大連市2017屆高三3月雙基測試化學試卷 題型:填空題
【化學——物質結構與性質】
有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個電子;E原子最外層有1個單電子,其次外層有3個能級且均排滿電子;D與E同周期,價電子數(shù)為2。則:
(1)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式________;鶓B(tài)A原子的第I電離能比B的大,其原因是____。
(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的,原因是_________。
(3)A的最簡單氫化物分子的空間構型為___________,其中A原子的雜化類型是_________。
(4)向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量,產(chǎn)生藍色沉淀,隨后沉淀溶解得到深藍色溶液,向溶液中加入適量乙醇,析出藍色晶體。
①該藍色晶體的化學式為_________,加入乙醇的目的是____________。
②寫出該配合物中配離子的結構簡式___________。
(5)C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示,則D的配位數(shù)是_______,已知晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=________cm(含用ρ、NA的計算式表示)。
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科目:高中化學 來源:遼寧省大連市2017屆高三3月雙基測試化學試卷 題型:選擇題
根據(jù)表中信息判斷,下列選項不正確的是
序號 | 反應物 | 產(chǎn)物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO4-、Cl- | Cl2、Mn2+ |
A. 第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B. 第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1:2
C. 第③組反應中生成1molCl2,轉移電子2mol
D. 氧化性由強到弱順序為MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
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科目:高中化學 來源:2017屆河北省唐山市高三下學期第一次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下,11.2LC2H5OH含有的氫原子數(shù)為3NA
B. 25℃時,lLpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02 NA
C. 過氧化鈉與水反應時,生成0.5 molO2轉移的電子數(shù)為NA
D. 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應,所得混合氣體的分子數(shù)等于2NA
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