【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如下圖所示，該裝置能將 H2O 和CO2 轉化為 O2 和燃料（C3H8O）。下列說法正確的是（ ）

A.該裝置將化學能轉化為光能和電能

B.每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被還原

C.該裝置工作時，H+從 b 極區(qū)向 a 極區(qū)遷移

D.a 電極的反應為 3CO2+18H+-18e－=C3H8O＋5H2O

【答案】C

【解析】

A．該裝置是電解池裝置，是將電能轉化為化學能，所以該裝置將光能和電能轉化為化學能，故A錯誤；

B．電池總的方程式為：6CO2+8H2O 2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有 mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故B錯誤；

C．a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H＋從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故C正確；

D．a與電源負極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：3CO2+18H＋+18e－=C3H8O+5H2O，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：

(a、b、c均大于零)。

下列說法正確的是

A．H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵

B．斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ

C．相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量

D．向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反應后放出的熱量為2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用，回答下列問題。

(1)實驗室中常用濃鹽酸和二氧化猛混合加熱制備氯氣，下列反應中鹽酸所體現(xiàn)的性質與該反應相同的是________

a.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

b.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O

c.2HClH2↑＋Cl2↑

d.2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

(2)向硫酸酸化的髙錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液，高錳酸鉀備液褪色并有氣泡冒出，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______，若生成標準狀況下3.36 L氣體時轉移的電子數(shù)為________。

(3)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：�。�H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反應過程中能量變化和不同時刻測得生成O2的體積(已折算標準狀況)如下。

t/min

0

5

10

15

20

V(O2)/mL

0.0

12.6

20.16

28.0

32.7

下列判斷不正確的是

A. 從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B. 反應ⅰ是放熱反應，反應ⅱ是吸熱反應

C. 0~10 min的平均反應速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反應過程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．

（1）利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖1所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的為_________極(填“正”或“負”)。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：___________________________。

（2）碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖2所示。

①電池總反應為____________________________________________。

②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質量為21.6g，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為___________。

（3）某研究小組利用下列裝置用N2O4生產(chǎn)新型硝化劑N2O5。

①現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是__________________________。

②電解過程中，生成N2O5的電極反應方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應，可吸收12.5kJ的熱量

B. 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數(shù)增多，速率加快

C. 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，HI分解率不變

D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇，主反應為:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=x

(1)己知常溫下CH3OH、H2和CO的燃燒熱分別為726.5kl/mo1、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，則x=_______；為提高合成甲醇反應的選擇性，關鍵因素是___________。

(2)TK下，在容積為1.00 L的某密閉容器中進行上述反應（CH3OH為氣體），相關數(shù)據(jù)如圖。

①該反應0-10min的平均速率v(H2)=_______；M和N點的逆反應速率較大的是______(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。

②10min時容器內CO的體積分數(shù)為_______。相同條件下，若起始投料加倍，達平衡時，CO的體積分數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”）

③對于氣相反應，常用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(CB)表示平衡常數(shù)(以Kp表示)，其中，PB=P總×B的體積分數(shù)；若在TK下平衡氣體總壓強xatm，則該反應Kp=____(計算表達式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學平衡常數(shù)K的自然對數(shù))如圖，請分析lnK隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因是:____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應后生成V1 L氣體Z(V1≠0)。反應后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應，又生成V2 L氣體Z(V1、V2均為標準狀況下氣體的體積)。下列判斷錯誤的是(　　)

A. Y的成分為Na2CO3

B. Z的成分為CO2

C. V1>V2

D. X中n(Na＋)＝mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置A中的燒瓶內固體可選用__(填字母)。

A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.燒堿

（2）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從表格中的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B__，D__，E__。

（3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是__。

（4）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：__；其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__；當amol氯氣參加反應時，轉移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為__mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（5）從裝置C的出氣管口G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？_。

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