Question

（1）配平該反應(yīng)并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO₄＋HCl =  MnCl₂＋  KCl＋  Cl₂↑＋  H₂O

（2）氧化劑是________________，氧化產(chǎn)物是__________________ (填化學式)。

（3）若生成71 g Cl₂消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。

（4）CS₂（液體）能在O₂中完全燃燒，生成CO₂和SO₂，若將0.1 mol CS₂在1 mol O₂中完全燃燒，所得混合氣體在標準狀況下所占的體積為__________L。

Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D　是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置

請根據(jù)實驗需要將A. B.C. D裝置填入適當?shù)目崭裰小?/p>

①分離汽油和氯化鈉溶液____________________

②用自來水制取蒸餾水__________________

③除去粗鹽溶液中懸浮的泥沙_______________________________

（2）檢驗Fe³⁺常用的試劑除堿外，還可以將KSCN溶液滴入待檢測溶液中，其產(chǎn)生的現(xiàn)象是______

________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）2KMnO₄+16HCl =2MnCl₂＋2KCl＋5Cl₂↑＋8H₂O(4分，單雙線橋均可)

（2）KMnO₄，Cl₂(每空1分，填化學式才給分)     

（3）3.2 mol，2 mol。（每空1分，不帶單位不給分）

（4）22.4 （2分）

Ⅱ.(6分)  

（1）①　C(1分)　�、凇�D(1分)　�、跘 (1分) 

（2）溶液變?yōu)檠�紅色，(1分)   Fe³⁺ + 3SCN^－ = Fe (SCN)₃ （2分）

【解析】

試題分析：Ⅰ（1）錳由正7價還原為正2價，氯由負1價氧化為0價。

（2）氧化劑得到電子被還原，還原劑失去電子被氧化。

（3）71g氯氣是1mol，根據(jù)化學方程式可知，消耗的氯氣是3.2 mol，被氧化的氯氣是2 mol。

（4），反應(yīng)前后氣體的體積不變。

Ⅱ（1）①汽油和氯化鈉不相容用分液；②蒸餾使水先變成蒸汽再冷凝成水，除去雜質(zhì)；③過濾是指在推動力或者其他外力作用下懸浮液（或含固體顆粒發(fā)熱氣體）中的液體（或氣體）透過介質(zhì)，固體顆粒及其他物質(zhì)被過濾介質(zhì)截留，從而使固體及其他物質(zhì)與液體（或氣體）分離的操作；

（2）生成了絡(luò)合物。

考點：氧化還原反應(yīng)和試驗操作。