Question

水是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是（　�。�

• A、H₂O屬于極性鍵形成的直線型非極性分子
• B、4℃時(shí)，純水的密度最大且pH=7
• C、D₂¹⁶O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
• D、在水與Na、Na₂O₂的反應(yīng)中，水分別作氧化劑、還原劑

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,氧化還原反應(yīng)

專題：基本概念與基本理論

分析：A、根據(jù)價(jià)層電子對數(shù)判斷分子構(gòu)型；
B、常溫下水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10^-14mol²/L²，溫度越低離子積常數(shù)越小，氫離子濃度越小，pH越大；
C、分子的質(zhì)子數(shù)為各個(gè)原子質(zhì)子數(shù)之和，質(zhì)量數(shù)為各個(gè)原子的質(zhì)量數(shù)之和；
D、根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷．

解答： 解：A、H₂O分子中O原子的成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，則價(jià)層電子對數(shù)為4，含有2個(gè)孤電子對，分子構(gòu)型為V形，結(jié)構(gòu)不對稱屬于極性分子，故A錯(cuò)誤；
B、4℃時(shí)，純水的密度為1g/ml最大，常溫下水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10^-14mol²/L²，4°C時(shí)，離子積常數(shù)減小，故純水的pH＞7，故B錯(cuò)誤；
C、D₂¹⁶O中，質(zhì)量數(shù)之和為2×2+16=20，質(zhì)子數(shù)之和為1×2+8=10，z則質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，故C正確；
D、在水與Na反應(yīng)中水作氧化劑，水與Na₂O₂的反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查了價(jià)層電子對互斥理論、水的離子積、氧化還原反應(yīng)等，側(cè)重于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查，題目難度中等．