【題目】石油裂化和裂解過(guò)程得到的CH2=CH2，在一定條件下可以聚合成高分子化合物。含有結(jié)構(gòu)的化合物與CH2=CH2一樣，可以在一定條件下聚合成高分子化合物。

（1）廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CHCl在催化劑、加熱的條件下聚合成的，其化學(xué)方程式是________________。

（2）電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（），它是由________________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）聚合而成的。

（3）CH2=CHCl與聚苯乙烯的單體在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

【答案】 （或其他合理結(jié)構(gòu)）

【解析】

（1）CH2=CHCl含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯；

（2）聚苯乙烯的單體為苯乙烯。

（3）根據(jù)加聚反應(yīng)的斷鍵和成鍵方式書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

（1）由氯乙烯合成聚氯乙烯的反應(yīng)為，

故答案為：；

（2）合成聚苯乙烯的單體是苯乙烯，苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，

故答案為：；

（3）由加聚反應(yīng)的斷鍵和成鍵方式可以得到，CH2=CHCl與在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，

故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，兩種溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl 中：

(1)溶液①的 pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_________(用離子方程式表示)。

(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“堿”或“中”)。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以_______(填“促進(jìn)”或“抑制”)NH4Cl 的水解。

(3)兩種溶液中 c( ) 的大小為_____(填字母)。

a．兩種溶液中 c() 都等于 0.1 mol/L

b．兩種溶液中 c() 都小于 0.1 mol/L

c．NH4Cl 溶液中 c() 小于 NH3·H2O 溶液中 c()

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機(jī)化合物：

（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是__________。

（2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是__________。

（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________。

（4）在120℃、1.01×105Pa時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把圖二的碎紙片補(bǔ)充到圖一中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。對(duì)該離子方程式說(shuō)法正確的是

A. 配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3

B. 若有1mol的S被氧化，則生成2mol S2-

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D. 2mol的S參加反應(yīng)有3mol的電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

I.工業(yè)上用鈦礦石，含FeO、、等雜質(zhì)經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：

其中，步驟發(fā)生的反應(yīng)為：。

凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答： ______ 填“需要”或“不需要”。

凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______； ______。

可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：

“方法一”是電解來(lái)獲得Ti：將處理過(guò)的作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池。

陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ______。

“方法二”是先將與、C反應(yīng)得到，再用鎂還原得到。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：

所以不能直接由和反應(yīng)即氯化反應(yīng)來(lái)制取。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行。

已知：　。請(qǐng)寫(xiě)出與、C反應(yīng)制各的熱化學(xué)方程式： ______。

從化學(xué)平衡的角度解釋?zhuān)和然磻?yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化鋅是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖所示。

為提高鋅灰的浸取率，不宜采用的方法是______填序號(hào)。

研磨 多次浸取 升高溫度 加壓 攪拌

步驟Ⅱ中的作用是______，所得濾渣的主要成分是______寫(xiě)化學(xué)式。

步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑X應(yīng)為______。

步驟Ⅳ還可以回收來(lái)制取。

檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______。

可由等物質(zhì)的量的和在高溫、催化劑條件下制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

若步驟Ⅱ加入的為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到V L，c 的溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )

A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和氯化鈉溶液制取氫氧化鈉的工藝流程：

依據(jù)圖中所給信息，完成下列填空：

（1）電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（2）粗鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入NaOH溶液、Na2CO3溶液的目的就是除去這些雜質(zhì)，但如果精制時(shí)發(fā)現(xiàn)其中SO42－含量也較高，必須添加含鋇離子的試劑除去SO42－，該試劑可以是________（填序號(hào)）。

a. Ba(OH)2溶液 b.Ba(NO3)2溶液 c.BaCl2溶液

（3）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序?yàn)?/span>________（填序號(hào)）。

a.先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加鋇試劑

b.先加NaOH溶液，后加鋇試劑，再加Na2CO3溶液

c.先加鋇試劑，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃ 時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。已知200℃ 時(shí)：反應(yīng) I: 3N2H4(g)＝N2(g)＋4NH3(g) △Hl＝-32.9 kJ·molˉ1 反應(yīng)II: N2H4(g)＋H2(g)＝2NH3(g) △H2＝-41.8 kJ·molˉ1，下列說(shuō)法不正確的是

A.圖l所示過(guò)程①、②都是放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖2所示

C.斷開(kāi)3 mol N2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量

D.200℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)＝N2(g)＋2H2(g) △H＝+50.7 kJ·molˉ1

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