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5．某反應由兩步反應A═B═C構成，它的反應能量曲線如圖（E1、E3表示活化能）．下列有關敘述正確的是（　　）
A．兩步反應均為吸熱反應B．三種化合物中C最穩(wěn)定
C．加入催化劑會改變反應的焓變D．整個反應的△H=E1-E 2

分析 A．反應物總能量大于生成物總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物總能量為吸熱反應；
B．物質具有的能量越低越穩(wěn)定；
C．加入催化劑改變反應途徑，反應熱只與始態(tài)與終態(tài)有關，與反應條件無關；
D．根據(jù)蓋斯定律可知，整個反應中△H=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4．

解答 解：A．B的能量高于A，C的能量小于B，則第一步為吸熱反應，第二步為放熱反應，故A錯誤；
B．由圖可知，物質的能量B＞A＞C，物質具有的能量越低越穩(wěn)定，則三種化合物中C最穩(wěn)定，故B正確；
C．加入催化劑改變反應途徑，反應熱只與始態(tài)與終態(tài)有關，與反應條件無關，催化劑不影響反應熱，故C錯誤；
D．根據(jù)蓋斯定律可知，整個反應中△H=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查化學反應與能量變化，題目難度中等，注意把握物質的總能量與反應熱的關系，易錯點為D，注意把握反應熱的計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質不能通過化合反應直接制得的是（　　）
A．NaClB．Al（OH）3C．FeCl2D．Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁，并測定硝酸銅晶體的結晶水含量和氫氧化鋁的純度，設計的主要流程如下：

已知：Fe2+沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7．
（1）寫出合金中加入NaOH溶液后所發(fā)生的離子反應方程式2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑．
（2）寫出濾液B中通入過量C02的化學方程式NaAlO2+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）加入Z的作用是調節(jié)溶液的pH，除去溶液中的Fe3+，pH范圍應為3.2≤pH＜4.7；下列可作為試劑z的是c．（填序號）
a．銅粉b．氨水    c．氧化銅d．硫酸銅
（4）某同學為了測定硝酸銅晶體的結晶水含量，完成操作步驟冷卻 恒重操作：稱量樣品、加熱、稱量CuO質量、計算．
（5）濾渣C的質量是10g，煅燒后得到固體D6.90g，則濾渣C中氫氧化鋁的質量分數(shù)為89.56%．（保留兩位小數(shù)）
（6）按該流程的操作步驟，氫氧化鋁質量分數(shù)的測定結果偏高，可能的原因是濾渣C沒有洗滌，混有NaHCO3，煅燒后失重偏大；濾渣C洗滌后未烘干或烘干不達標，混有微量水，煅燒后失重偏大．（寫一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列無色溶液能常量共存的離子組是（　　）
A．Ba2+、SO42-、Cl-B．K+、OH-、HCO3-C．Mg2+、SO42-、Cl-D．Cu2+、H+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結論的是（　　）
選項①②③③中的現(xiàn)象
A濃鹽酸Na2SO3BaCl2溶液出現(xiàn)渾濁
B稀鹽酸石灰石飽和Na2CO3溶液出現(xiàn)渾濁
C濃氨水生石灰酚酞溶液出現(xiàn)紅色
D醋酸貝殼澄清石灰水先渾濁后澄清
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景．工業(yè)上用如下方法好處甲醇：

①方法一：該反應的△S＜0（填“＞”或“＜”）．圖中曲線a到曲線b的措施是使用合適的催化劑，恒溫恒容時，下列說法能說明反應到達平衡狀態(tài)的是AC．
A．體系的平均摩爾質量不再改變                B．V（CO）=V（CH3OH）
C．H2的轉化率達到了最大限度                  D．△H不再改變
②方法二：將CO2和H2按物質的量之比1：3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應，如圖兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO2轉化率隨溫度的變化關系，其中a點的平衡常數(shù)表達式為：$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）×c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
a，b兩點化學反應速率別用Va、Vb表示，則Va大于Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）．
已知原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比，則方法二的原子利用率與方法一的原子利用率之比為16：25．
③甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．今年“世界地球日”的主題是：“珍惜地球資源，轉變發(fā)展方式，提高資源利用效益”，下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A．節(jié)約能源，提高能源利用率
B．大量開采化石原料，以滿足社會對能源的要求
C．減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴
D．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化合物的命名中正確的是（　�。�
A．CH2═CH-CH═CH21，3-二丁烯B．
丁二醇
C．
甲基苯酚		D．
2-甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于營養(yǎng)物質和高分子材料的說法中不正確的是（　　）
A．油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳
B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體
C．用于食品包裝的塑料制品，屬于熱塑性塑料，可回收再利用
D．聚氯乙烯塑料強度大，抗腐蝕性強，可以用來包裝需長時間保存的食品

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