16．下列說法正確的是（　�。�
A．18gH218O含有l(wèi)0NA個質(zhì)子
B．過量鐵粉在氯氣中燃燒生成FeCl2
C．0.1mol•L-1NaAlO2溶液中可以大量存在：HCO3-、NH4+、SO42-、Fe3+
D．在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c（Fe2+）不變，說明ksp（CuS）遠小于Ksp（FeS）

分析 A．水分子中含有10個質(zhì)子，H218O摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g該水的物質(zhì)的量為0.9mol，含有9mol質(zhì)子；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與反應(yīng)物的過量情況無關(guān)；
C．偏鋁酸根離子、碳酸氫根離子都與鐵離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
D．溶度積越小，難溶物的溶解度越小，越容易生成沉淀．

解答 解：A．18gH218O的物質(zhì)的量為：$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，0.9mol水分子中含有9mol質(zhì)子，含有9NA個質(zhì)子，故A錯誤；
B．鐵與氯氣的反應(yīng)中，無論反應(yīng)物是否過量，反應(yīng)都生成FeCl3，故B錯誤；
C．Fe3+與HCO3-、NaAlO2發(fā)生雙水解反應(yīng)，偏鋁酸鈉也能夠與銨根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c（Fe2+）不變，說明硫化銅比硫化亞鐵難溶，則ksp（CuS）遠小于Ksp（FeS），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子共存的判斷、難溶物溶度積的應(yīng)用、阿伏伽德羅常數(shù)的計算及判斷等知識，試題知識點較多，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握離子共存的判斷方法，明確難溶物溶度積的概念及應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，CaCO3的Ksp為2.9×10-9，CaF2的Ksp為2.7×10-11．下列說法正確的是（　　）
A．25℃時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，不會析出CaF2固體
B．25℃時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，前者Ca2+濃度大
C．25℃時，在CaCO3懸濁液中加人NaF固體，CaCO3全部溶解
D．25℃時，CaCO3固體在鹽酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．在一定條件下，0.2 mol SO2和0.1 mol O2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0.2 NA
B．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中陰離子的個數(shù)是0.1 NA
C．常溫常壓下，2.24 L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
D．常溫常壓下，2 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一種新型的起爆藥．
（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）ClO4-的空間構(gòu)型是正四面體；與ClO4-互為等電子體的一種分子為CCl4等（填化學(xué)式）．
（3）化學(xué)式中CHZ為碳酰肼，組成為CO（N2H3）2，碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為sp2；1molCO（N2H3）2分子中含有σ鍵數(shù)目為11×6.02×1023．
（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為a，Ni2+的配位數(shù)為b，NiO晶體中每個鎳離子距離最近的鎳離子數(shù)目為c，則a：b：c=2：3：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．著火時應(yīng)立即滅火，一般的小火應(yīng)用濕布、石棉布或沙子覆蓋燃燒物，衣服著火時應(yīng)迅速脫下衣服或用石棉布覆蓋著火處
B．乙酸乙酯中少量乙醇雜質(zhì)可加水除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似
C．取5 mL 0.1 mol•L-1 KI溶液，滴加0.1 mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，再加入2 mL CCl4，充分振蕩后靜置，取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液變色
D．在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2-3 次的實驗平均值等措施，以達到良好的實驗效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．制備多晶硅（硅單質(zhì)的一種）的副產(chǎn)物以SiCI4為主，其對環(huán)境污染很大，遇水強烈水解，放出大量熱量．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鈣、鐵、鎂等離子）制備BaCl2•2H2O，工藝流程如圖：
已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
（1）①SiCl4水解控制在40℃以下的原因是防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl4的水解速率，防止反應(yīng)過于劇烈．
    ②已知：SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol　　
           SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
則SiCl4被H2還原制備硅的熱化學(xué)方程式為SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．
（2）加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑．
（3）過濾②的濾渣A的化學(xué)方程式為Fe（OH）3，接著往濾渣中加20%NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，控制溫度70℃時，濾渣B的主要成分的化學(xué)式為Mg（OH）2，控制溫度70℃的目的是確保鈣離子完全除去（或溫度越高，Ca（OH）2溶解度越小）．
（4）濾液③經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列排列順序錯誤的是（　�。�
A．鍵能：C≡C＞C=C＞C-CB．鍵長：C-C＞C=C＞C≡C
C．沸點：C5H8＞C4H6＞C3H4D．分子活性：C2H6＞C2H4＞C2H2

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5．實驗室用圖所示裝置電解氯化銅溶液，實驗中觀察到碳（I）電極質(zhì)量增加，碳（II）電極有氣體放出．下列說法正確的是（　　）
A．a為電源正極B．電極Ⅱ上發(fā)生還原反應(yīng)
C．電子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→bD．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對實驗室里久置于空氣中變質(zhì)的過氧化鈉（Na2O2）固體的成分進行探究．
【查閱資料】
（1）Na2O2化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與水、二氧化碳反應(yīng)，相關(guān)化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
【猜想】
Ⅰ：固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ：固體為NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ：固體為NaOH
Ⅳ：固體為Na2CO3
【實驗探究】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①取少量固體于試管中，加水振蕩，
直至完全溶解．
無氣泡產(chǎn)生
猜想Ⅰ不成立
②取少量①中的溶液于試管中，
滴加CaCl2溶液．
產(chǎn)生白色沉淀
證明有Na2CO3存在
③
取少量①中的溶液于試管中，加入過量CaCl2溶液使沉淀完全，靜置后，向上層清液中滴加酚酞試液．
酚酞試液變紅
證明有NaOH存在
綜合以上實驗現(xiàn)象，說明猜想Ⅱ是成立的．
【反思評價】固體Na2O2應(yīng)密封保存．

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