9．將agFe2O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mL濃度為0.1mol•L-1的鹽酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Fe3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　　）
A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.4 mol/LD．0.6mol/L

分析 反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵，鹽酸有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），據(jù)此計(jì)算n（NaOH），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：Fe2O3、Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵，鹽酸有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，
根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，
根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaOH）=n（NaCl）=0.02mol，則該c（NaOH）=$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物的計(jì)算，明確最后溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒來(lái)分析解答，如果考慮每一步反應(yīng)較麻煩且易出現(xiàn)錯(cuò)誤，試題考查了學(xué)生分析問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．X、Y、Z是周期表里20號(hào)以前的相鄰三個(gè)周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大：Z能與Y形成ZY型離子化合物；Y可以與X形成XY型共價(jià)化合物，Z能與水等物質(zhì)的量完全反應(yīng)并置換出氫氣，這三種元素的名稱是：X氫，Y氟，Z鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在固定容積的密閉容器里，進(jìn)行合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將合成氨的速率的變化填入空格中．
 編號(hào)改變條件 合成氨的速率 
 ① 增大N2和H2濃度 
 ② 升高溫度 
 ③ 壓縮體積 
 ④ 使用鐵觸媒作催化劑 
 ⑤ 容器體積不變，通入氖氣 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知NH4CuSO3與足量的5mol•L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：：①有紅色金屬生成  ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣
D．1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最大的是（　�。�
A．Na2CO3B．NaClC．NH4ClD．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)可生成Fe3O4和H2
B．Cu與冷的濃硫酸因發(fā)生鈍化，反應(yīng)難以進(jìn)行
C．Na2O、Na2O2與CO2反應(yīng)，產(chǎn)物均相同
D．向AlCl3溶液中逐滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量時(shí)，沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在MgCl2溶液中滴入NaOH溶液，會(huì)有白色沉淀出現(xiàn)，該白色沉淀不能溶解于過(guò)量的氫氧化鈉中．反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；但Al（OH）3卻能溶解在過(guò)量NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向含有Fe203的懸濁液中通入HI：Fe203+6H+═2Fe3++3H20
B．1mol/L NaAl02 溶液和 1.5 mol/L HCl 溶液等體積混合：6Al02+9H++3H20═5Al（0H）3↓+Al3+
C．向Ca（Cl0）2溶液中通入足量S02：Ca2++2Cl0-+S02+H20═CaS03↓+2HCl0
D．向 0.1mol/L、pH=1的NaHA 溶液中加入NaOH溶液：HA-+0H-═H20+A2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1
B．25℃時(shí)，向0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
C．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）

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