4．下列變化過程中極性共價鍵被破壞的是（　�。�
A．鎢的升華B．硅的熔化C．溴化氫溶于水D．食鹽的溶解

分析 化學鍵被破壞的情況有：發(fā)生化學反應、電解質的電離，同種非金屬元素之間存在非極性共價鍵，不同非金屬元素之間存在極性共價鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵，以此來解答．

解答 解：A、鎢的升華的是分子間作用力，沒有共價鍵破壞，故A錯誤；
B、晶體硅是原子晶體，硅原子和硅原子之間存在非極性共價鍵，所以硅熔化時非極性共價鍵被破壞，故B錯誤；
C、溴化氫溶于水，發(fā)生電離，極性共價鍵被破壞，故C正確；
D、食鹽的溶解，發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查極性共價鍵的判斷以及破壞的條件，題目難度不大，注意極性共價鍵由不同非金屬元素形成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某學習小組在實驗室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應：
實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內有白色沉淀產生，液面上方略顯淺棕色．
探究1：白色沉淀產生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO4．
（2）分析白色沉淀產生的原因，甲同學認為是NO3-氧化了SO2，乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
①支持甲同學觀點的實驗證據(jù)是液面上方略顯淺棕色．
②依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba（NO3）2溶液與SO2反應的離子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
③乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：
實驗操作實驗現(xiàn)象
向2mL 0.1mol/LBaCl2 溶液（填化學式）中通入SO2試管內有白色沉淀產生
探究2：在氧化SO2的過程中，NO3-和O2哪種微粒起到了主要作用．
實驗操作實驗數(shù)據(jù)
向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線圖1：向BaCl2（無氧）溶液中通入SO2
向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線．圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2
（3）圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+．
（4）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
（5）依據(jù)上述圖象你得出的結論是在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．1，6-己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含有六個碳原子的有機化合物氧化制備．下圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）：

回答下列問題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，核磁共振氫譜共3種峰，且峰面積之比為2：2：1，則A化學名稱為環(huán)己烯；可通過質譜法測得A的相對分子質量．
（2）B到C的反應類型為加成反應；
（3）F的結構簡式為；
（4）在上述中間物質中，核磁共振氫譜出峰最多的是DE；最少的是F；（填化合物B-F代號）
（5）由G合成尼龍的化學方程式為；
（6）由A通過兩步反應制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為；
（7）只含一個官能團的A的鏈狀同分異構體有7種，寫出峰面積之比為9：1的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各物質或微粒性質的比較中正確的是（　　）
A．碳碳鍵鍵長：乙烯＞苯B．密度：一氯乙烷＞一氯丁烷
C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3D．沸點：H2O＞H2S＞H2Se

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一，其流程如下：
完成下列填空：
（1）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2，同時生成NO．寫出反應①的離子方程式2NO2-+4H++2I-═2NO+I2+2H2O．
（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的I-選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強，還能繼續(xù)氧化碘單質．
（3）反應②發(fā)生時，溶液底部有紫黑色固體生成，有時溶液上方產生紫色氣體，產生這種現(xiàn)象的原因是碘在水中的溶解度不大，且易升華．
（4）流程中，碘元素經(jīng)過了I-→I2→I-、IO3-→I2的變化過程，這樣反復操作的目的是富集碘元素．
（5）流程中所用的NaHSO3溶液顯弱酸性，源于NaHSO3存在以下兩種程度不同的平衡體系：
①水解HSO3-+H2O?H2SO3+OH-和電離HSO3-?SO32-+H+（用離子方程式表示）
②如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，回答問題：
加入少量Ba（OH）2固體，水解平衡向逆反應方向移動；加入少量NaClO固體，溶液的pH減�。ㄟx填：增大、減小、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素甲、乙、丙在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法一定正確的是（　　）
  丙 
甲  乙 
A．單質熔沸點從高到低：甲＞乙＞丙B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：丙＞甲＞乙
C．元素最高價態(tài)：丙＞乙＞甲D．原子半徑從大到�。杭祝疽遥颈�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質放置在空氣中均會變質，下列關于檢驗是否變質的操作方法與結論均正確的是（　�。�
 選項物質 操作 現(xiàn)象 結論 
A 甲醛溶液  加紫色石蕊溶液 變紅 變質
 B 亞硫酸鈉溶液 加BaCl2 產生白色沉淀 變質
 C 鐵粉 加KSCN 未變血紅色 未變質
 D 過氧化鈉固體 加足量水 產生使帶火星木條復燃的氣體 未變質
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某小組同學欲探究NH3催化氧化反應，按下圖裝置進行實驗．

A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、MnO2
（1）NH3催化氧化的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（2）裝置B中產生氣體的原因有（結合化學用語解釋）在氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加入NaOH固體，OH-濃度增加，平衡向左移動；NaOH固體溶于水放出大量熱，均有利于NH3逸出；
（3）甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗．一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色．
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是2NO+O2═2NO2；
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫化學式）NH4NO3；
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進．
①甲認為可調節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產氣量，應（填“增加”或“減少”）增加裝置A中的產氣量，或（填“增加”或“減少”）減少裝置B中的產氣量．
②乙認為可在裝置E、F間增加一個裝置，該裝置可以是（填序號）abc

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中，Na+物質的量濃度最大的是（　�。�
A．10 mL 0.4 mo l•L-1 NaOH溶液B．5 mL 0.3 mo l•L-1 Na3PO4溶液
C．10 mL 0.3 mo l•L-1 Na2SO4溶液D．5 mL 0.5 mol•L-1 NaNO3溶液

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